第04讲 溶解度-【寒假自学课】2023年九年级化学寒假精品课（人教版）

第04讲 溶解度 【学习目标】 1．了解固体溶解度的含义。 2．学会利用溶解度曲线获得相关信息并用于解决问题。 3．了解气体溶解度以及影响气体溶解度的因素。 【基础知识】 1．固体溶解度 （1）概念：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的 。 （2）四要素： ①条件： ； ②标准：在 溶剂里； ③状态：达到 ； ④单位： 。 （3）影响因素： ①内部因素： 本身的性质。 ②外部因素： 。 2．与溶解性的关系 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 3．溶解度曲线 （1）概念：以 为横坐标， 为纵坐标，在坐标纸上表示物质的 随 变化的曲线。 （2）意义 ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的 或溶解度随温度 。 ②在溶解度曲线上的点，表示该物质在某温度下的溶解度，此时溶液为 溶液。 ③在溶解度曲线下方的点，表示该溶液为 溶液。 ④在溶解度曲线上方的点，表示该溶液为 溶液且有 。 ⑤两条曲线的交点，表示 。 （3）变化规律和结晶方法的选择 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择 。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择 。 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如 。 4．气体的溶解度 （1）概念：在压强为 kPa和一定 时，气体在 体积水里溶解达到 状态时的气体 。 （2）影响因素： ①内因：气体本身的性质。 ②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度 。 在温度不变时，压强越大，气体溶解度 。 5．结晶法提纯物质 （1）降温结晶法： →降温结晶→ 。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。 （2）蒸发结晶法：蒸发结晶→ 。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。 【考点剖析】 考点一：对固体物质溶解度概念的理解 例1．下列有关固体溶解度的说法正确的是 A．氯化钠的溶解度为36克 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度 D．20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30克 考点二：溶解度与溶解性的关系 例2．20 ℃时，某物质在100 g的水中最多溶解了4 g，则该物质的溶解性属于 A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 考点三：溶解度曲线 例3．下图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是 A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 B．将两份溶液温度降到t1℃时，溶液溶质质量分数相同 C．从a→b：先将a降温到t1℃，再升温到t2℃ D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 考点四：结晶分离混合物 例4．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是 A．操作Ⅰ~Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤 B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去 C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 【真题演练】 1．下列关于溶解度的说法，正确的是 A．20 ℃时，100 g水中溶解20 g食盐，则20 ℃时食盐的溶解度为20 g B．60 ℃时，100 gKNO3完全溶于水中形成饱和溶液，则60 ℃时KNO3的溶解度为100 g C．36 gNaCl溶于100 g水中刚好形成饱和溶液，所以NaCl的溶解度为36 g D．20 ℃时，30 gKNO3需要100 g水才能恰好完全溶解，则20 ℃时KNO3的溶解度为30 g 2．20℃时，KCl的溶解度为34克。在20℃时，将18克KCl放入50克水中，充分溶解后，所得饱和溶液的质量为 A．67克 B．68克 C．69 克 D．84克 3．在20℃时，10g水中最多溶解3.6g氯化钠固体。则20℃时氯化钠的溶解性为 A．易溶 B．微溶 C．可溶 D．难溶 4．如图是KNO3和NaCl