第14课 课题2酸和碱的中和反应-2022-2023学年九年级化学下学期课后培优分级练（人教版）

第14课 课题2酸和碱的中和反应 ( 基础知识清单 ) 一、中和反应 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是复分解反应。 注意生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 2.中和反应的实质：酸溶液中的氢离子(或H＋)和碱溶液中的氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子。可用符号表示为H++OH-=H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中_不能__共存。 二、中和反应的探究 （1）实验操作： ①在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液； ②滴加几滴酚酞溶液； ③用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。 （2）实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 （3）实验结论：氢氧化钠和盐酸反应，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 （4）实验分析 ①中和反应中酚酞的作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断（以氢氧化钠和盐酸反应为例）： B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠； A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质有氯化钠； C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和HCl。 ③中和反应中的特殊现象分析：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。 三、中和反应的应用 （1）改良土壤：改良酸性土壤可加入氢氧化钙。 （2）处理工厂废水：含有硫酸的废水可用氢氧化钙来处理，其反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。 （3）用于医药：胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。 因为铝元素对人体的现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。 （4）被蚊虫叮咬后（有蚁酸），可涂抹一些碱性物质，如氨水、肥皂水等。注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。 ( 课后培优练 级练 ) 培优第一阶——基础过关练 1.下列两种物质混合，发生中和反应的是（ ） A．盐酸和铁锈 B．铁和硫酸铜 C．硫酸和氢氧化钙 D．碳酸钠和硫酸 2.下列反应中属于中和反应的是 A．Fe+2HClFeCl2+H2↑ B．Fe2O3+6HClFeCl3+3H2O C．2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O D．2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl 3.（2022贵州铜仁中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是 A. 基本反应类型∶该反应为中和反应 B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水 C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多 D. 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水 4.将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是(　　) A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质 5.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．A点时的溶液能使石蕊试液变红 C．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 6.下列应用与中和反应原理无关的是 A．配制农药波尔多液 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 7.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 8.一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液在闹市泄漏，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。下列对喷水和撒石灰这一做法的叙述，错误的是 A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性 C．撒石灰是为了消除盐酸污染 D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道 9.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是 A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应 C．b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为3