第12课 课题1常见的酸-2022-2023学年九年级化学下学期课后培优分级练（人教版）

第12课 课题1常见的酸 ( 基础知识清单 ) 一、常见酸的物理性质 1.浓盐酸 具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。工业盐酸因含有Fe3+杂质而呈黄色。 2.浓硫酸 （1）浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。 （2）浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质脱水性。 （3）浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。 3.浓盐酸和浓硫酸分别敞口露置于空气中发生哪些变化？ 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 变小 不变 变小 变小 浓硫酸 不变 变大 变大 变小 二、酸的化学性质 ①与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色； ②与较活泼的金属：发生置换反应，生成盐和氢气，其中铁与稀硫酸发生反应时生成+2价亚铁盐；其化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色） ③与金属氧化物：生成盐和水，如盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）；氧化铜与稳稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色） ④与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（现象：无现象） ⑤与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（现象：白色固体溶解，有气泡产生） 盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的氢离子（H+），所以酸溶液具有一些共同的化学性质。 三、金属的活动性顺序 1.常见金属的活动性顺序 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 2.置换反应：是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 特征：单质+化合物=单质+化合物 如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 四、酸的用途 1.盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 2.硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。人体胃液中含有盐酸，帮助消化。 ( 课后培优练 级练 ) 培优第一阶——基础过关练 1.下列关于浓硫酸的描述错误的是( ) A．溶于水时放出大量的热　 　 B．有强烈的腐蚀性 C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置　 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 2.以下叙述浓盐酸化学性质的是 A．无色液体 B．有强烈挥发性 C．有刺激性气味 D．能使石蕊试剂变红 3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ） A．溶质的质量分数都变小 B．溶液的质量都增大 C．溶质的质量分数都变大 D．溶质的质量分数前者变大，后者变小 4.物质不能与盐酸反应的是(　　) A．Mg B．AgNO3 C．Cu( OH)2 D．FeSO4 5.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( ) A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 6.室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。 7.（2022江苏常州市溧阳一模）为了验证锌、铜两种金属的活动性差异，取大小相同的锌片和铜片进行如图所示的实验，所用液体合理的是（ ） A. 稀盐酸 B. 蒸馏水 C. 酒精溶液 D. 硫酸钠溶液 8.盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是 A．金属表面除锈 B．实验室制取二氧化碳 C．制造药物氯化锌 D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉 9.物质存放在烧杯中一段时