专题七 考点2 化学平衡-【择数·高考闪电提分】2023高考化学基础必刷1000题

高中化学·专题7 °。择数·闪电提分 3.(2019·浙江4月选考)下列说法正确的6.(2019·全国Ⅲ卷)近年来，随着聚酯工业 是 ( 的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产 A.H(g)+L(g)一2HI(g),其他条件不变， 出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转 缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 化为氯气的技术成为科学研究的热点。回 B.C(s)+H2 O(g)=H2 (g)+CO(g), 答下列问题： 的质量不再改变说明反应已达平衡 Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+ C.若压强不再随时间变化能说明反应 O2(g)—2C2(g)+2H2O(g)。下图为刚 2A(?)+B(g)一2C(?)已达平衡，则 性容器中，进料浓度比c(HC1):c(O2)分别 A、C不能同时是气体 等于1：1、4：1、7：1时HC1平衡转化率随温 D.1molN2和3molH2反应达到平衡时 度变化的关系： H2转化率为10%，放出的热量为Q1;在 100T 92 相同温度和压强下，当2 mol NH3分解 84 为N2和H2的转化率为10%时，吸收的 7611 黛68 热量为Q2,Q2不等于Q 4.(2018·天津)室温下，向圆底烧瓶中加入 44 100203004075 1molC2HOH和含1 mol HBr的氢溴酸， 可知反应平衡常数K(300℃) 溶液中发生反应；C2HOH十HBr K(400℃)（填“大于”或“小于”）。设HCI C2HBr十H2O,充分反应后达到平衡。已 初始浓度为co,根据进料浓度比c(HCI): 知常压下，C2HBr和C2HOH的沸点分别 c(O2)=1:1的数据计算K(400℃) 为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的 (列出计算式)。按化学计量比 是 进料可以保持反应物高转化率，同时降低 A.加人NaOH,可增大乙醇的物质的量 产物分离的能耗。进料浓度比c(HC1): B.增大HBr浓度，有利于生成C2HBr c(O2)过低、过高的不利影响分别是 C.若反应物增大至2mol,则两种反应物平 衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达 7.(2019·北京)氢能源是最具应用 到平衡的时间 前景的能源之一，高纯氢的制备 5.(2019·天津)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋 是目前的研究热点。 (Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法 次增大的同族元素。回答下列问题： 之一。 在1L真空密闭容器中加入a mol PH,I固 ①反应器中初始反应的生成物为H2和 体，t℃时发生如下反应： C02,其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸 PH4I(s)→PH3(g)+HI(g)① 气反应的方程式是 4PH3(g)=P4(g)+6H2(g)② ②已知反应器中还存在如下反应： 2HI(g)→H2(g)+L2(g)③ i.CH,(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2 (g) 达平衡时，体系中n(HI)=bmol,n(I2)= △H cmol,n(H2)=dmol,则t℃时反应①的平 ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 衡常数K值为 (用字母表示)。 △H2 ◇◇◇ ·119· — ⅲ。CH_4(g)—C(s)+2H_2(g)ΔH3A.通入惰性气体B.提高温度 反应ⅲ为积炭反应，利用ΔH_1和ΔH_2计算C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度 ΔH3时，还需要利用___（2)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该 （写化学方程式)反应的H。反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环 ③反应物投料比采用n(H_2O)♮n(CH_，)=戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示， 4+1，大于初始反应的化学计量数之比，目下列说法正确的是_（填标号)。 的是_______（选填字母序号)。、1.6厂 A.促进CH_4转化 B.促进CO转化为CO_2 C.减少积炭生成0.2」______-T_2_-- ④用CaO可以去除CO_2。H_2体积分数和 反应时间/h CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。A.T_1>T_2 从t_1时开始，H_2体积分数显著降低，单位a点的反应速率小于c点的反应速率 时间CaO消耗率____（填“升高”“降a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为D.b点时二聚体的浓度为0.45mol·1-1 35%，但已失效，结合化学方程式解释原 B中档拔高_ 因：_________。 9.(2021·河北选择性考试)室温下 100———_____ 90°}、“……→CaO⊥某溶液初始时仅溶有M和N且浓 度相等，同时发生以下两个反应 ①M＋N=X＋Y_；②M＋N=X+Z，反应①的 速率可表示为v_1=k_1c^2