精品解析：湖南省邵阳邵东市第四中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

高二期中考试化学试题 可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第I卷 (选择题 共48分) 一．选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. BaSO4 B. CH3COOH C. Cl2 D. CO2 2. 25 ℃和101 kPa时，反应 2A(g)=4B(g)+C(g) △H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是 A. 是熵减少的反应 B. 是放热反应 C. 是吸热反应 D. 熵增大效应大于能量效应 3. 下列说法与盐类的水解有关的是 ①明矾和可作净水剂； ②实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞； ③长期施用硫酸铵，土壤酸性增强； ④与溶液可作焊接中的除锈剂； ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用； ⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂。 A ①④ B. ②⑥ C. ③⑤ D. 全部 4. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱固体 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固体 5. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 A B C D 正极 Zn Cu Zn C 负极 Cu Zn Ag Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列溶液：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由小到大排列顺序为 A. ③④⑤⑥①② B. ④⑤⑥①③② C. ②①⑥⑤④③ D. ②③①⑥⑤④ 7. pH相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是 A. 反应开始时的速率：甲＝乙 B. 反应所需时间：甲＜乙 C. 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D. 反应结束时，溶液pH：甲＜乙 8. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为 A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1 9. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂的是 A. MgCO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. NH3·H2O 10. 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 5.0×10-13 8.3×10-17 A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B. 向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C. 外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动 D. 常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/LNaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀 二．不定项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或二个选项符合题意) 11. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 B. 图II表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 C. 图II表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图III表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 12. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是 A. 石墨转变为金刚石是放热反应 B. ，，则 C. 白磷比红磷稳定 D 13. 下列有关电解质溶液中其物质的量浓度关系错误的是 A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) B. 25℃时，pH=4.7，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3CO