精品解析：四川省成都市东部新区养马高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

成都东部新区养马高级中学2022-2023学年度（上） 高2022级期中考试 化学试题 （时间：90分钟 总分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：（本大题包括20小题，每小题3分，共60分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于化学与能源的说法错误的是 A. 柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应 B. 在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应 C. 核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发 D. 过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学 2. 下列化学用语正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. 甲烷分子的球棍模型： C. 四氯化碳的电子式： D. 氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl 3. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ/mol B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ/mol C. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol D. 25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ/mol 4. 在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是 A. v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1 5. 足量的Zn粉与50mL0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的 ①加Na2SO4溶液 ②改用50mL0.1mol/L的稀醋酸 ③冰水浴 ④改用50mL0.1mol/L的硝酸 ⑤加NaHCO3固体 A. ①②③ B. ①③ C. ①④⑤ D. ②③⑤ 6. 把4mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应:3A(g)+2B(s) C(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1，下列说法错误的是 A. A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡时，C的浓度为0.25mol·L-1 C. B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡时，容器内的压强为原来的7/8 7. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 C. 选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大 D. H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 8. 下列有关图象的叙述正确的是 A. 图 I：H2 的燃烧热为 245 kJ/mol B. 图 II：b 可能为使用催化剂曲线，活化能降低 C. 图 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量 92.2 kJ D. 图 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol 9. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ） A. 图甲：进行中和热的测定 B. 图乙：比较 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 C. 图