精品解析：广东省揭阳普宁市普师高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

普师高级中学第一学期期中考试 高二化学 满分100分 考试用时75分钟。 第一部分 选择题(共48分) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个答案正确) 1. 下列说法不正确的是 A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 放热反应都不需要加热就能发生 C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量相对大小 2. 化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于 A. -183 kJ·mol-1 B. 183 kJ·mol-1 C. -862 kJ·mol-1 D. 862 kJ·mol-1 3. 下列说法或表示法正确的是 A. 1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2＝SO2，ΔH＝－297.3kJ/mol B. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 C. 需要加热的反应说明它是吸热反应 D. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 4. 下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) A. 2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热) C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ/mol(燃烧热) D. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣296.8kJ/mol(反应热) 5. 某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L-1，c(Y2)=0.8 mol·L-1，c(Z)=0.4 mol·L-1，则该反应的化学方程式可表示为 A. X2＋2Y2=2XY2 B. 2X2＋Y2=2X2Y C. 3X2＋Y2=2X3Y D. X2＋3Y2=2XY3 6. 对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ①增加C的量； ②增加CO的量； ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入He以增大压强； ⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入He以增大体积。 A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥ 7. 下列说法正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 8. 下列有关说法不正确的是 A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 B. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 C. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 9. 一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（　　） A. 容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B. 容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 C. 容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D. 容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1 10. 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 11. 一定条件下，C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) ΔH>0。下列有关叙述正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 增大压强，v(正)增大，v(逆)增大 C. 恒温恒压，再充入N2，反应速率不变 D. 增加炭的用量，v(正)增大 12