第02 溶液组成的表示-【寒假自学课】2023年九年化学寒假精品课（沪教版）

第02讲 溶液组成的表示 一、溶液的组成 1. 溶质和溶剂 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2. 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积 3.溶质、溶剂的判断 （1） 溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 （2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，发生反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质是氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，发生反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应前的溶液中溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂是水，溶质分情况： 如锌和稀硫酸恰好反应，溶质是硫酸锌；如锌过量（锌不溶于水），溶质是硫酸锌；如稀硫酸过量，溶质是硫酸锌和硫酸。 二、溶液浓度的表示 1．溶质质量分数 （1）概念：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。 ( （ 溶质质量 ） )（2）公式： ( （ 溶液质量 ） )所有溶液：溶质的质量分数= ×100% ( （ S ） ) ( （ 100+S ） )饱和溶液：溶质的质量分数= ×100% （S表示相应温度下的溶解度） 2．溶液稀释（或浓缩）的计算 ①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。 ②公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数） 三、配制一定溶质质量分数的溶液 1. 用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液 ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸） ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 题型一：溶液的组成 【例1】关于溶剂的叙述正确的是（　　） A．溶剂是溶液中被溶解的物质 B．只有水能作为溶剂 C．硫酸铜溶液中的溶剂是水 D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量 题型二：溶液浓度的表示 【例2】下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是 A．每100g水中溶解5g食盐 B．每100g食盐溶液中含有5g食盐 C．食盐和水的质量比为1：20 D．食盐和溶液的质量比为1：21 【例3】（2022福建中考）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ） A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g 【例4】溶液的配制与稀释在工农业生产中是常用到的实验操作，请你完成下列问题： （1）向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的溶质质量分数为   。 （2）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的质量为      g，此溶液的NaOH的容质质量分数为      。 （3）某科技人员欲配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液用来选种，试计算需要氯化钠的质量为      g，需要水的质量为      g。 题型三：配制一定溶质质量分数的溶液 【例5】（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 【例6】实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答： （1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）图示中正确的操作顺序为 （填序号）。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 （4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 g。 1．关于溶质和溶剂的说法不正确的是 A．溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂 B．气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂 C．氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂 D．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂 2．有