1.2.2 元素周期律（1）-2022-2023学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修2）

高中化学·选择性必修2·第一章·第二节 原子结构与元素的性质 §1.2.2 元素周期规律(1) 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 获得该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ 【复习回顾】 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 一、原子半径及其变化规律 影响原子半径大小的因素 电子的能层越多，电子之间的排斥作用越大，使原子半径增大。 核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小。 ①电子的能层数 ②核电荷数 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 原子半径大小的变化规律 ①同周期 从左到右，核电荷数越大，原子半径越小。 ②同主族 从上到下，核电荷数越大，原子半径越大。 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 微粒半径大小的比较方法 电子层数 同族：电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 核电荷数 电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。 核外电子数 电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 例如：r(Cl-) r(Cl) r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+) ＞ ＞ ＞ 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 【思考】核电荷数、能层数均不同的离子，该怎么比较离子半径大小？ 例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋) 可选r(Na＋)为参照，r(K＋) r(Na＋) r(Mg2＋) ＞ ＞ 【达标检测】 下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( ) A.Na、K、Rb B.F、Cl、Br C.Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D.Cl-、Br-、I- 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 二、电离能及其变化规律 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。用符号I1表示。单位：kJ/mol I1越小，越容易失电子，元素的金属性越强。 电离能意义 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 电离能规律 ①同周期 从左到右，I1呈增大趋势。 ②同主族 从上到下，I1依次减小。 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ 电离能变化规律的原因 ①同周期 原子半径减小，核对最外层电子的吸引力增大，I1呈增大趋势。 ②同主族 原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减小，I1逐渐减小。 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好 18288733534 可联系整套获取 DRAGON 老师好版权所有！ 课件内置防伪，翻版必究！ [问题1]为什么Li~Ne和Na~Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化？分析B、Al、O、S出现锯齿状变化的原因。 1)所失电子的能级的能量：3s2 <3p1 2)价层电子排布： 全空、半满、全满状态更稳定，所需能量高。 微信公众号：DRAGON 老师好 完整版可联系获取 DRAGON老师好