第3章 物质构成的奥秘 （学案1）-冲刺2023年中考化学一轮复习学案（沪教版）

第3章 物质构成的奥秘复习学案1 【复习目标】 1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点解释常见的现象。 2.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子、离子之间可以相互转化。 3.认识核外电子在化学反应中的作用，能看懂简单的原子和离子结构示意图。 4.认识元素的含义，记住并能正确书写常见元素的名称和符号。 5.知道元素的简单分类，能在元素周期表中找到指定的元素。 【知识梳理】 考点一 微粒的性质 （小、动、隙 谐音：小东西） 1.微粒的质量和体积都很小，用肉眼看不见。 2.微粒在不停的运动。温度越高，微粒运动速率越快。 ①应用：用微粒不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。 用微粒运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 3.微粒间有空隙 ①微粒间空隙大小：一般情况下，气体物质中，微粒之间的空隙比较大，固体和液体中，微粒之间的空隙比较小。 解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。 ②微粒间空隙大小受温度和压强的影响： A.温度升高，微粒间空隙变大，温度降低，微粒间空隙变小。 解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。 （水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子空隙变大。） B.压强增大，微粒间空隙变大，压强减小，微粒间空隙变小。 4.同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。 考点二 构成物质的微粒 1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。 大多数物质由分子构成：如：水、氧气、二氧化碳、氢气、氮气、氨气等都由分子构成； 少数物质由原子构成：如：金属、稀有气体、部分非金属固体)等都由原子构成； 一些物质是由离子构成的：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。 2.分子 ①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。 ②分子的构成：分子由原子构成 3.原子：①概念：原子是化学变化中的最小粒子。②原子的构成：原子呈电中性。 原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 ③原子结构示意图 ④相对原子质量 i概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。 故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 4.离子 ①概念：在化学变化中，电中性的原子因得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的原子（或原子团）叫离子。 ②形成过程 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团） 常见的离子符号： 氢离子H+、钠离子Na+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 考点三 元素及元素周期表 1.定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 2.元素的含量分布 地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca； 生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。 3.元素符号的意义 （1） 宏观：表示一种元素； （2）微观：表示该元素的一个原子。 （3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 4.元素周期表 ①门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 ②元素周期表：元素周期表每一格包含的信息： 【基础巩固】 1．（2022·福建泉州）北京冬奥会冰壶赛场，制冰师在冰道上喷洒水珠，水珠遇冷迅速凝固成冰粒，该过程称为“打点”。下列说法正确的是 A．冰粒中分子停止运动 B．“打点”过程中分子间空隙没有改变 C．水珠与冰粒的分子构成相同 D．水珠凝固成冰粒后分子数目减少 2．下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是 A．铁 B．碘 C．锌 D．钙 3．（2022·福建漳州·）我国学者研制出一种具有超晶格的钉多层纳米片。钌元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A．钌元素为金属元素 B．钌原子的质子数为44 C．钌的元素符号为Ru D．钌的相对原子质量为101.1g