课题1 常见的酸和碱 第2课时-【爱上化学课】2022-2023学年九年级化学下册系列教学课件（人教版）

第九单元 课题1.常见的酸和碱第2课时 01 02 03 探究酸的化学性质。 学会利用酸的化学性质解决实际问题。 学会书写相关的化学方程式。 教学目标 2 温故知新 1.实验室通常所用的酸碱指示剂_____________________________ 2.酸的定义________________________________ 3.常见的酸_____________________________ 4.填写下列表格： 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液 红色 无色 蓝色 红色 紫色 无色 H++酸根离子 盐酸（HCl）硫酸（H2SO4) 3 一、酸和酸碱指示剂作用 新知探究 稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？ 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色（无色） 不变色（无色） 一、酸和酸碱指示剂作用 新知探究 这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？发生了什么变化？ 如图所示，在白色点滴板上进行实验，观察现象。 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色（无色） 不变色（无色） 优点: 操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。 二、酸与活泼金属的反应 新知探究 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 氢前面的金属（K、Ca、Na除外）可以置换出酸（盐酸硫酸）中的氢。 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 现象 锌 现象 铁 现象 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 二、酸与活泼金属的反应 新知探究 剧烈反应，产生大量气泡。 产生大量气泡，速度适中 产生气泡缓慢，溶液由无色变为浅绿色。 应用思考 硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。 浓硫酸在冲洗过程中变为稀硫酸和铁发生化学反应生成氢气，氢气是可燃性气体，遇到明火发生了爆炸。 二、酸与活泼金属的反应 8 现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分? （温馨提示:氯化钠溶液呈中性。） 应用思考 取溶液于试管中滴入紫色石蕊溶液，变红的溶液是稀盐酸，不变色的溶液是氯化钠溶液。 取溶液于试管中加入铁钉，如果有气泡产生的是稀盐酸，无现象的是氯化钠溶液。 思考: 能否用同样的方法区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么? 二、酸与活泼金属的反应 新知探究 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 三、酸与金属氧化物的反应 铁钉表面的铁锈溶解，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 酸与铁锈的反应 新知探究 现象 化学方程式 氧化铜+稀盐酸 氧化铜+稀硫酸 三、酸与金属氧化物的反应 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 酸 +金属氧化物 → 盐 + 水 知识提升 Fe2O3+ HCl= Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe +2HCl = Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 置换反应 复分解反应 Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O FeCl2 +H2↑ FeCl3 + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 正确书写化学方程式 6 2 3 巩固提升 不能，长时间浸泡在酸中，刚开始酸和铁锈反应铁锈溶解溶液变为黄色。 长时间浸泡铁锈溶解完，铁和酸反应放出氢气，溶液中有气泡产生。 思考: 利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？观察到的现象是什么？ 课堂总结 酸的通性 ①酸能使紫色石蕊试液变红 ②酸使无色酚酞试液不变色 与酸碱指示剂作用 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 酸+金属→盐+氢气