课题2 酸和碱的中和反应 第1课时-【爱上化学课】2022-2023学年九年级化学下册系列教学课件（人教版）

课题2.酸和碱的中和反应第1课时 第十单元 01 02 认识中和反应的概念及实质。 了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 教学目标 2 引入新课 浓硫酸泄漏，为什么可以用石灰抢险? 酸和碱之间能否发生反应呢？ 思考: 4 猜想一： 由于反应无明显现象，可 见氢氧化钠与盐酸不反应 猜想二： 氢氧化钠与盐酸发生了 反应，但现象不明显。 新知探究 一、酸碱中和反应 酸和碱之间能否发生反应呢？ 新知探究 一、酸碱中和反应 实验步骤：在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并不断搅拌。 01 02 03 实验现象：在氢氧化钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红； 逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌，溶液由红色变为无色。 实验结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。 新知探究 一、酸碱中和反应 方案一：取少量盐酸或NaOH溶液,滴加几滴石蕊试液, 再用 胶头滴管逐滴滴加NaOH溶液或盐酸, 观察颜色改变 方案二：分别测盐酸和NaOH溶液的温度以及混合后溶 液的温度，观察温度的变化。 方案三：…… 变色不明显 温度升高 还有什么方法能证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应？ 01 02 03 HCl→H+ + Cl- NaOH→ OH-+ Na+ H2O NaCl NaOH + HCl = H2O + NaCl 化学方程式： +1 -1 新知探究 一、酸碱中和反应 实质：H++OH- = H2O 中和反应的实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。 新知点拨 一、酸碱中和反应 当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。 注意: 01 02 03 04 玻璃棒作用：使盐酸和氢氧化钠溶液充分反应； 玻璃棒使用：朝同一个方向搅拌，不能连续碰烧杯壁和烧杯底； 05 用胶头滴管：慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶 液颜色的变化; 指示剂使用：一般不用紫色石蕊溶液，因为变色不明显。 其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？ Ca(OH)2+ HCl = NaOH +H2SO4= CaCl2 +2H2O Na2SO4+2H2O 2 NaOH +HCl = NaCl + H2O 碱 酸 盐 水 2 由金属离子和相应的酸根离子构成的化合物叫做盐。 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 碱 + 酸 → 盐 + 水 新知探究 一、酸碱中和反应 不是基本反应类型 新知探究 一、酸碱中和反应 由金属离子和酸根离子构成的化合物。如:NaCI、CuSO4 等都属于盐类物质。 但盐中不一定含有金属离子，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4CI、(NH4)2SO4 等。 盐定义： 新知探究 一、酸碱中和反应 名称 酸 碱 盐 水溶液中解离出的离子 特点 举例 酸、碱、大多数盐类物质的比较 H+和酸根离子 阳离子全部是H+ HCI、H2SO4 OH-和金属离子(或铵根离子) 金属离子(或铵根离子)和酸根离子 除含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子外，还可能含有其他离子 阴离子全部是OH- NaOH、Ca(OH)2 Na2SO4、NH4CI 生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀：Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O； 难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。 新知点拨 一、酸碱中和反应 01 02 03 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CuO+2HCl=CuCl2+H2O中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应。 中和反应是放热反应。 13 新知探究 一、酸碱中和反应 纯净物 混合物 化合物 物质 单质 氧化物 酸 盐 碱 金属或非金属元素+氧元素 H+ + 酸根离子 金属离子+ OH- 金属离子+酸根离子 新知探究 二、中和反应在实际中的应用 工业领域 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。 浓硫酸泄漏，为什么可以用石灰抢险? 15 新知探究 二、中和反应在实际中的应用 农业领域 在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性 16 新知探究 二、中和反应在实际中的应用 医疗领域 胃乐说明书 [药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与