【教师备课】高中化学必修一导学案：专题四 硫、氮和可持续发展（6份）

高一化学导学案 使用时间 编制人 孔凡丽 审核 张占军 班级 小组 姓名 教师评价 化学必修1 专题四 硫、氮和可持续发展 38 第一单元 含硫化合物的性质和应用 硫和含硫化合物的相互转化 教学目标： 1、了解单质硫的主要性质。 2、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 3、了解不同价态含硫物质之间的转化。 教学重点： 通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。 自然界中的硫元素主要以_______、__________和_________等形式存在。单质硫常常存在于________________________和__________________________。许多金属矿石往往是硫化物，重晶石、石膏、芒硝是含硫酸盐的常见矿物。 一、硫单质 1、物理性质 _______色固体，硬而脆，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，密度比水大。 2、化学性质 （1）与金属单质反应 Na + S — (研磨可轻微爆炸) Fe + S — Cu + S — Hg + S — （除去洒落的有毒的汞） 注：硫的氧化性不如氯气强，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。 （2）与非金属反应 S + O2 — S + H2 — 二、含硫化合物之间的相互转化 1、硫元素的常见化合价 我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？ 硫常见价态的代表物质 硫元素的化合价 化学式 -2 0 +4 +6 2、含硫化合物之间通过氧化还原反应相互转化 最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。 这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。 （1） ①硫化氢气体不完全燃烧： ②硫化氢水溶液加到氯水（或溴水）中：H2S + Cl2 = S↓+ 2HCl （2） 硫化氢气体完全燃烧： （3） 硫在空气中燃烧： （4） ①二氧化硫的催化氧化： ②二氧化硫气体与氯气混合通入水中： ③亚硫酸在空气中被氧化： ④亚硫酸盐在空气中被氧化：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 (Na2SO3接触空气易变质，要严格密封保存) （5） ①浓硫酸被金属单质（如Cu）还原： ②浓硫酸非金属单质（如C）还原： （6） ①硫被金属单质(如Cu、Fe)还原： ②硫被非金属单质(如H2 )还原： 课本94页交流与讨论2 写出下列含硫物质发生转化的化学方程式 (1) (2) (3) (4) 课本94整理与归纳 写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。 [课后作业] 1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ） A．H2S SO2 B. H2SO4 SO2 C．S SO2 D. SO32- SO2 2、既有氧化性又有还原性的酸是 （ ） A. 碳酸 B. 亚硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸 3、已知下列氧化剂均能