精品解析：山东省济南市历城二中2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

历城二中58级高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ga70 第I卷 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的溶液：NH、、、 B. 含有的溶液：、NO、、 C. 澄清透明溶液中：、SO、、 D. 含有的溶液：、SO、、 2. 水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A. 图中温度T1>T2 B. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C. 点A、B、C均是纯水的电离情况 D. T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 3. 下列关于反应热的说法正确的是 A. ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大 B. HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热，则稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)的反应热 C. 一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 D. a.；b.，若a、b反应放热，则 4. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小 C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D. 升高温度时，反应产物中1，4-加成产物所占比例减少 5. 高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M极电势高于N极电势 B. 电池工作时，电子移动方向：M→A→N→M C. N极的电极反应式为 D. 电池工作一段时间后，正极区中H+的浓度增大 6. 可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。现有下列叙述： ①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。 则以上所述各项正确的组合为 A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑥⑧ 7. 下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是 ①25℃时，用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH为4 ②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO- ③10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应 ④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解 ⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗 ⑥NaClO溶液显碱性 A. ①②⑥ B. ②⑥ C. ①③④ D. ②④⑤ 8. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B. 第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量降低 D. 理论上，每消耗1molO2，可生产5molNaOH和3molCl2 9. 已知反应原理2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。 下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点 B. 图2中的浓度 C. 图2中E点的小于F点的 D. 图2中平衡常数K(F)=K(G) 10. 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO22NO+O2(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)； v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)；k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度(mol·L-1) 物质的平衡浓度(mol·L-1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5 B. 达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% D. 当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1 11. 利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)