精品解析：福建省诏安县桥东中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

桥东中学2022~2023(上)期中高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列反应中符合图示能量变化的是 A. 电解Al2O3得到Al和O2 B. HCl分解为H2和Cl2 C. Na与H2O反应 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应 2. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.02 mol·(L·min)-1，则n的值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 3. 相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是 A. B. C. D. 4. 气体报警器是一种检测气体的化学类传感器，能够及早排除安全隐患。原理如下图所示，当被检测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。常见的传感器(被检测气体产物)有：、、、等，则下列说法中正确的是 A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 B. 检测气体时，电流离开对电极流向传感器 C. 检测和相同含量的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同 D. 检测气体时，对电极充入空气，该电极反应式可以： 5. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 气体的平均相对分子质量 D. B的物质的量浓度 6. 1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是 A. 溶液的浓度变为0.08 mol/L B. 阳极上产生112 mL O2 (标准状况) C. 转移的电子数是1.204×1022个 D. 反应中有0.03 mol Ag 被氧化 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ B. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+ C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑ D. Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- 8. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 9. 2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是 A. E1-E2=△H B. 该反应为放热反应 C. 增大氧气的浓度，能使活化分子百分数增大 D. 使用催化剂可以降低反应的活化能 10. 在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1 ； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2 ； H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H3 ，则△H1, △H2, △H3大小关系为 A. △H1=△H2=△H3 B. 2△H3=△H2>△H1 C. △H3>△H2>△H1 D. 2|△H3|=|△H2|>|△H1| 11. 实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.64kJ·mol-1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为 A 40% B. 50% C. 80% D. 90% 12. 下列说法错误的是 A. ΔH＜0，ΔS>0 的反应一定能自发进行 B. 一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 C. 反应 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) 在室温下可自发进行，则该反应的ΔH>0 D. NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 二、填空题 13. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1）氢能被称为绿色能源的原因是________________（任答一点） （2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题 ①该反应反应物总能量______