必刷题07 元素推断与元素周期律-2022-2023学年高一化学上学期期末复习尖子生必刷200题（人教版2019必修第一册）

必刷07 元素推断与元素周期律 1．已知硒(34Se)的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是 A．非金属性：O＞S＞Se B．还原性：H2Se＞H2S＞HCl C．热稳定性：H2Se＞H2O＞HF D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4 2．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为＋4、-4 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 3．已知钍原子(Th)可发生放射性变化：Th―→Ｘ＋He，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是 A．X位于第六周期 B．X的氢氧化物具有强碱性 C．X的中子数为142 D．X的单质能与冷水缓慢反应 4．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 A．a与b之间容易形成离子化合物 B．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3 C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合 D．若b的单质可做半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料 5．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A．Al、Ga的价层电子数相同 B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 C．金属镓可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气 D．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＞Z B．Y单质能从溶液中置换出W单质 C．非金属性：X＞Y D．Z2X2只有氧化性，没有还原性 9． 7．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是 A．Y的简单气体氢化物的热稳定性要强于X，是因为Y的简单气态氢化物分子间存在氢键 B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在 D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 8．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是 A．元素X可能为锂 B．Z虽是金属，但也能表现出一定的非金属性 C．M是金属元素和非金属元素分界线附近的元素，可用于制造半导体材料 D．X2W中各原子均达到8电子稳定结构 H2S 9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的热稳定性：X＞Z C．元素W与Mg形成的化合物含离子键 D．X的最高价氧化物为两性氧化物 10．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.152 0.102 0.074 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋1 ＋6、－2 一2 A．T形成的简单氢化物分子的空间结构为直线形 B．M、T的简单离子半径：M3＋＞T2－ C．简单气态氢化物的稳定性：R＞T D．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞Q 11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．Y的气态氢化物稳定性强于Z气态氢化物 12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素的性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素的最高正化合价是+7价 (1)元素X的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是_______。 (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法：_______。 (3)元素Z与元素T相比，原子得电子能力较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___