10.1 常见的酸和碱（第1课时）-2022-2023学年九年级化学下册同步考点解读培优训练（人教版）

10.1 常见的酸和碱（第1课时）（原卷版） 考点直击 典例分析＋变式训练 考点1 酸碱指示剂及其性质 1、酸碱指示剂概念：指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种。 2、酸碱指示剂主要性质：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。 【注意】 （1）酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。 （2）酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 （3）酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 （4）中性溶液不能使试剂改变颜色。 【典例1-1】课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（　　） A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．石灰水 D．食盐水 【典例1-2】根据如图所示回答问题： （1）甲是硫燃烧的实验。硫在瓶内、外燃烧现象不同，说明燃烧的剧烈程度与 　 　 有关；瓶中水的作用是 　 　。 （2）乙是用鲜花自制指示剂的实验。操作Ⅱ的名称是 　 　；能够检验溶液酸碱性的自制指示剂应具备的条件是 　 　。 （3）丙是探究二氧化碳与水反应的实验。X与Y分别是 　 　。 【变式1-1】紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了（　　） A．食醋 B．味精 C．食盐 D．蔗糖 【变式1-2】用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色（如图），则烧杯中溶液可能是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓氨水 D．浓氢氧化钠溶液 【变式1-3】如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显　 　（填“酸性”或“碱性”）； （2）溶液变为红色的孔穴有　 　 （填孔穴序号，下同）； （3）作为对照实验的孔穴是　 　。 考点2 酸的物理性质及用途 1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2、常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 3、盐酸和硫酸物理性质及用途比较 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 物理性质 纯净的硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体，不易挥发；浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水放出大量的热，有吸水性，打开瓶塞瓶口无明显现象。 纯净的盐酸是无色的液体、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶塞瓶口有白雾出现。 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 特性 吸水性、脱水性、腐蚀性 挥发性和腐蚀性都很强 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 保存方法 密封保存 密封保存 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 4、浓硫酸腐蚀性 具有脱水性（化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 【典例2-1】将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（　　） A．溶液的质量都增大 B．溶液的质量都减小 C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小 【典例2-2】盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（　　） A．盐酸是氯化氢的水溶液 B．