10.2 酸和碱的中和反应-2022-2023学年九年级化学下册同步考点解读培优训练（人教版）

10.2 酸和碱的中和反应（原卷版） 考点直击 典例分析＋变式训练 考点1 酸和碱的中和反应 1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2、中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热） 3、中和反应的证明 方法1 ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡 ③将无色溶液蒸发 溶液变红（溶液显碱性） 溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体（有新物质生成） 方法2.稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。 分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。 证明： ①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量 ②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量 ③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量 ④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量 ⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量 ⑥测溶液pH，若pH<7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应 【典例1-1】某同学为验证酸碱中和反应，按照如图所示进行实验，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，下列说法错误的是（　　） A．实验中可观察到溶液由红色变为无色 B．最终溶液中的溶质为NaCl C．该反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 D．滴加稀盐酸的过程中溶液的pH不断减小 【典例1-2】某同学在做氢氧化钠溶液与盐酸中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。 （1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 　 　。 （2）写出该反应的化学方程式 　 　。 （3）曲线上 　 　点表示酸和碱恰好完全反应。 （4）C点溶液中含有 　 　种溶质。 【典例1-3】中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验： （1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是　 　。 （2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是　 　 。 （3）丙同学按丙图实验，可以根据　 　现象也能证明中和反应是放热的。 【变式1-1】如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（　　） A．盐酸中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 【变式1-2】对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH　 　（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有： （1）不发生化学反应的方法：　 。 （2）发生化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）： ①物质为 　；反应的化学方程式为　 　。 ②物质为　 　；反应的化学方程式为　 　。 ③物质为　 　；反应的化学方程式为　 　。 【变式1-3】某兴小组同学通过下列实验对酸、碱的性质进行了相关探究。 （1）中和反应实验 ①实验操作：向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸20g，计算反应后溶液中溶质质量分数 　2.9%　（结果精确到0.1%，忽略酚酞试液的质量）。 ②实验中滴加酚酞试液操作的目的是 　确定氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的时刻　。 ③某同学在做该实验时忘记在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，在加入一定量的稀盐酸后，再滴加酚酞试液，发现溶