10.1 常见的酸和碱（第2课时）-2022-2023学年九年级化学下册同步考点解读培优训练（人教版）

10.1 常见的酸和碱（第2课时）（原卷版） 考点直击 典例分析＋变式训练 考点4 常见碱的特性和用途 1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 2、碱的分类： ①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） ②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） ③液体：NH3·H2O（氨水） 3、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途： 碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 物理性质 白色块状固体，具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解，可做干燥剂。 白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显，溶解度随温度升高而减小。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 【典例4-1】下列常用来改良酸性土壤的物质是（　　） A．熟石灰 B．硫酸 C．烧碱 D．食盐 【典例4-2】氢氧化钠是一种常见的碱，俗名　 　、　 　 、　 　。氢氧化钠有强烈的　 　，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水　 　，再涂上　 　溶液。 【变式4-1】氢氧化钠的俗称是（　　） A．纯碱 B．小苏打 C．熟石灰 D．烧碱 【变式4-2】下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（　　） A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．能与油污反应，可用来去除油污 D．可用于改良酸性土壤 【变式4-3】农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是　 　（写化学式），用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为　 　 （写方程式） 考点5 碱的化学性质 1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 2、碱的化学性质主要有如下四个： （1）与酸碱指示剂反应显色： 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 （2）与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水 反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） （3）碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 （4）碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应） 反应发生的条件： A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； B.新碱是氨水； C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 D.铵盐一定能与四大强碱反应。 新碱是沉淀： 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 【典例5-1】下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（　　） A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B．它们均能于CO、CO2、