精品解析：新疆疏附县第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

疏附县第一中学高二年级期中考试试卷 年级： 高二 学科：化学(选择性必修1) 考试时间：60分钟 总分：100分 说明：答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的班级、姓名、序号写好。选择题每小题选出答案后，答案写在对应位置；答案不能答在试题卷上。非选择题作答时，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案； 一、选择题 (包括20小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分) 1. 下列理解不正确的是 A. 化学平衡是一个动态平衡 B. 化学平衡研究的对象主要是可逆反应 C. 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题 D. 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言 2. 一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（　　） A. d点 B. b点 C. c点 D. a点 3. 下列关于自发反应说法中错误的是 A. 非自发反应在一定条件下可以实现 B. 能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应 C. 电解质在水溶液中的电离是一个自发过程，该过程为熵增过程 D. 2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)　ΔH＜0，则该反应高温下利于自发进行 4. 下列反应中，熵显著增加的反应是 A. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C. C(s)+O2(g)=CO2(g) D. 2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) 5. 反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是 A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压 6. 对于：2A(g)+B(g)2C(g)(放热反应)，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 逆反应速率增大，正反应速率减小 C. 正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度 D. 正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样 7. 下图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 增大体积 8. 在一定的条件下，反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅，下列判断正确的是 A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的浓度增大 D. 各物质的浓度不变 9. 下列有关有效碰撞的说法不正确的是（　　） A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C. 只要条件合适，普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞 D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 10. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 11. 在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g)⇌2C (g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为 A. 1.2 mol / ( L·min ) B. 1 mol / ( L·min ) C. 0.6 mol / ( L·min ) D. 0.4 mol / ( L·min ) 12. 反应热ΔH的单位是 A. kJ·mol−1 B. kJ C. mol−1 D. kJ·mol 13. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 A. A B. B C. C D. D 14. 在常温常压下，1gH2在足量氯气中完全燃烧生成气态 HCl，放出 92.3kJ的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是（ ） A. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－92.3kJ•mol－1 B. 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 C. H2(g