课题3 金属资源的利用和保护（共2课时）（课件精讲）-2022-2023学年九年级化学下册精品课堂课件精讲及好题精练（人教版）

人教版 化学（初中） 课 题3 金属资源的利用和保护 （共2课时） 1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 3.知道一些废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护措施的重要性。 1.会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算； 2.掌握工业炼铁的原理。 学习目标 重点难点 新课引入 人类生活离不开金属 金属的存在形式 单质：少数化学性质不活泼的金属，如金、银等，不易被氧化。 化合物：大多数化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠和钙等，容易被氧化。 新课讲解 自然界中极少数金属以单质形式存在　 新课讲解 自然界中以单质存在的金 自然界中以单质存在的银 一、金属矿石 1、少数很不活泼的金属，如Au、Ag以单质形式存在， 大部分以化合物形式存在。 2、金属的冶炼先后顺序 （1）金属活动性 （2）金属的冶炼难易程度 注：与金属地壳中的含量无关 新课讲解 赤铁矿 Fe2O3 褐铁矿 Fe2O3·XH2O 磁铁矿 Fe3O4 FeS2 黄铁矿 菱铁矿 Fe2CO3 新课讲解 常见的金属矿石 铝土矿: 主要成分 Al2O3 明矾石: 主要成分KAl(SO4)2∙12H2O 赤铜矿: Cu2O 新课讲解 如何转化呢？ 二、铁的冶炼 新课讲解 讨论与交流 炼铁厂高炉 新课讲解 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票 新课讲解 视频：一氧化碳还原氧化铁 新课讲解 进行课本16页的实验，实验过程中注意安全（一氧化碳有毒），注意观察实验现象并记录。 铁矿石是怎样炼成铁的呢？让我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。 新课讲解 【观察与思考】 ⑥继续通入CO直到冷却 步骤： ①检查装置气密性 ②装入药品并固定 ③通入CO ④给氧化铁加热 ⑤停止加热 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 现象：红（棕）色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水逐渐变浑浊。尾气燃烧产生蓝色火焰。 新课讲解 原理： 交流讨论 1.如何判断玻璃管中生成了铁？ 可用磁铁吸引 2.澄清石灰水的作用是什么？ 检验生成的CO2 3.为什么装置尾部导管口要放一只燃着的酒精灯？ 防止有毒的CO污染空气 新课讲解 4.实验开始时，为什么要先通入CO，再加热？ 防止CO与氧气混合，加热时发生爆炸 5.实验结束时，为什么停止加热后要继续通CO，直到装置冷却？ 防止石灰水倒流，炸裂玻璃管；防止还原的铁被再次氧化 交流讨论 新课讲解 拓展延伸 方法一： ； 方法二： ； 方法三： ， 点燃 用气球收集 防止污染空气 再利用 尾气的处理： 目的： 。 新课讲解 1、为什么通一段时间CO后，再加热Fe2O3？ 3、将尖嘴导管排出的气体点燃目的是什么？ 2、实验结束前，为什么还要通CO直至试管完全冷却？ 目的是排尽试管内的空气，防止CO与空气混合气体加热 时发生爆炸 目的是将尾气中有毒气体CO点燃，转化为CO2。 目的是防止水倒吸；防止炽热的铁被空气中的氧气氧化。 新课讲解 观察实验并思考下列问题: 5、澄清石灰水的作用是什么？ 4、你如何验证得到的是铁粉？ 检验产生的气体是CO2。 （1）用磁铁吸。若黑色粉末能被吸引，则证明是铁。 （2）取少量黑色粉末加入稀盐酸。 若有气泡产生，溶液变成浅绿色，则证明是铁。 （3）取少量黑色粉末加入硫酸铜溶液。若有红色物质 析出，则证明是铁。 新课讲解 观察实验并思考下列问题: 实验中观察到的现象： 实验中你观察到了什么现象？ （3）尾气点燃产生蓝色火焰。 （1）红棕色固体慢慢变为黑色，黑色固体能被磁铁吸引。 （2）澄清石灰水变浑浊。 新课讲解 高炉炼铁 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从 铁矿石中还原出来。 设备：高炉 新课讲解 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 C+O2 CO2 高温 CaCO3+SiO2 CaSiO3 + CO2↑ 高温 CO2+C 2CO 高温 将矿石中的二氧化硅转