精品解析：山东省济南市莱钢高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

莱钢高中2022-2023上学期高二年级第一次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、单选题(本题包括15小题，每小题2分，共30分) 1. 受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是 A. 生物柴油不属于化石能源 B. “地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用 C. 生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应 D. 生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能 2. 催化剂是现代化学工业的心脏，下列有关催化剂的说法错误的是 A. 催化剂能加快正逆反应速率并降低能耗 B. 催化剂能降低反应所需的活化能 C. 催化剂一定参与该化学反应 D. 催化剂能改变化学反应的平衡常数 3. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A. 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0 D. FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅 4. 下列说法或表示方法正确的是 A. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，ΔH1>ΔH2 B. 由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △Ｈ=−38.6kJ∙mol−1 5. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法错误的是 A. 电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会不变 B. 电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C. 蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 D. 蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小 6. 反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 7. 图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 A 金块 B. 锌板 C. 铜板 D. 钠块 8. 在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在D点时v 正<v逆 B. 反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)的∆H>0 C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KC D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 9. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是 A. 向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C 将水加热平衡正向移动，Kw变大 D. 升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变 10. 如图所示，向A、B中均充入1mol X、lmol Y，起始时A、B的体积都等于a L,在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应： X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） △H＜0。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是 A. 反应速率： B. 平衡时的压强： C. A容器中X的转化率为80% D. 平衡时Y体积分数：A<B 11. 在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是 ①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部 12. 下列反应中符合图示能量变化的是 A. 盐酸与NaOH溶液反应 B. 氯酸钾分解制氧气 C. 煅烧石灰石制