《常见的酸和碱》第1课时（教学课件）-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题1 常见的酸和碱 第十单元 酸和碱 第1课时 人教版 九年级下册 1 本讲PPT内嵌8个高清视频，点击按钮 即可播放，使用时可删除本页。 若软件版本太低，可能不兼容，导致视频无法正常播放。 下载最新版OFFICE，或者WPS，即可正常播放。 酸、碱与指示剂作用 自制酸碱指示剂 盐酸与硫酸的物理性质 浓硫酸的吸水性 浓硫酸的腐蚀性 6. 浓硫酸与淀粉反应 浓硫酸的稀释 王水的厉害 视频素材说明 1.会用石蕊、酚酞两种酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途。 3.了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项。 学习目标 酸碱指示剂 01 常见的酸 02 CONTENTS 目录 这些食物都给你留下了什么印象？ 调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸； 一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。 新课导入 这些物质都有一种滑滑的感觉。它们中都含有一种碱性的物质。 这些日用品都给你留下了什么印象？ 如何分辨溶液的酸碱性呢？ 新课导入 酸碱指示剂 PART 01 酸碱指示剂 旧知回顾 氨水能使无色酚酞变红色 碳酸能使紫色石蕊变红色 酸碱指示剂 01 酸碱指示剂 学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 加入紫色的石蕊溶液 结论 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 酸溶液使紫色的石蕊溶液变成红色， 碱溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色 01 9 酸碱指示剂 学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 加入无色的酚酞溶液 结论 不变色 不变色 变红色 变红色 酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色 01 10 酸碱指示剂 交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？ 像石蕊、酚酞溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂，也简称指示剂。 注意：变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 变红 不变色 变蓝 变红 不变色 不变色 紫色石蕊 无色酚酞 01 酸碱指示剂 自制酸碱指示剂 结论：紫甘蓝汁液可以作指示剂 依据：遇到酸性或碱性溶液而显示不同颜色的物质就可以作指示剂 实验记录： 指示剂 （汁液） 在不同溶液中的颜色变化 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 紫甘蓝 红色 绿色 红色 绿色 紫甘蓝 01 常见的酸 PART 02 常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都是常见的酸 这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？ 02 常见的酸 实验10-2： （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态； （2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 闻气味的正确操作 02 常见的酸 盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 颜色状态 打开瓶盖后的现象 气 味 无色液体 无色黏稠、油状液体 有白雾出现 无现象（难挥发） 有刺激性气味 无气味 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 思考：实验室制取CO2为什么不能用浓盐酸？ 02 常见的酸 交流讨论：浓盐酸需要密封保存，那浓硫酸为什么也要密封保存呢？ 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸不具有吸水性！ 02 常见的酸 浓硫酸特性：吸水性（物理性质） 用途：做某些气体的干燥剂—— 干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。 浓硫酸 H2SO4 H2、O2、N2 、CO2 洗气瓶 H2 H2、H2O 通入液面下 混合气体要从长管通入； 不能干燥碱性气体。 NH3 (氨气) 注意事项 即：长进短出 02 常见的酸 交流讨论：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？ 溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数 浓硫酸 浓盐酸 不变 变小 变大 不变 变小 变小 变大 变小 02 常见的酸 盐酸和硫酸都有非常广泛的用途 用途 盐酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 02 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 常见的酸 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 02 实验 放置一会后的现象 结论或