精品解析：陕西省渭南市尚德中学2022-2023学年高二上学期第一次质量检测化学试题

化学试卷 第I卷 一、单选题 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A. 碳与二氧化碳高温反应 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 2. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作 A. 负极 B. 阳极 C. 正极 D. 阴极 3. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C. 正反应进行的程度增大，正反应速率一定增大 D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 4. 已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A. 都增大 B. 都减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 5. 下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是 A. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同 B. 镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀 C. 将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护 D. 将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀 6. 利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂 C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 7. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A. 正极反应为Zn-2e-=Zn2+ B. 电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu C. 在外电路中，电流从负极流向正极 D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol C. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 9. 下列说法错误的是 A. 催化剂能加快化学反应速率，是因为降低了分子的活化能 B. 温度，催化剂一定能改变活化分子百分数 C 增大浓度或改变压强能增大活化分子百分数 D. 活化分子数变，反应速率不一定变；但活化分子百分数变，则反应速率一定变。 10. 下列说法正确的是 A. 反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 △H< 0 B. △H< 0、△S< 0的反应在高温条件下能自发进行 C. 反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 11. 放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列一项措施： ①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤ 12. 常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是 A. PbO2为电池的负极 B. 充电时电子由正极流向负极 C. 充电时阴极发生氧化反应 D. 放电时电解液的pH值逐渐增大 13. 用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是 A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl 14. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ） A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阳极发生还原反应 C. 精铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－=Cu2＋ D. 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 15. 关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是 A. 甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动 B. C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O C. 乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4 D. 反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小 16. 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是 A. 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨