精品解析：新疆巴州第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

2022——2023学年第一学期第一次月考试卷 高二化学 一、单选题(14*5=70) 1. 在25℃和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是 A. kJ/mol B. kJ/mol C. kJ/mol D kJ/mol 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ•mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol-1 C. H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1 D. C(s)+O2(g) CO2(g)；△H=-393.5kJ 3. 已知。下列说法正确的是 A. 盐酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ B. CH3COOH溶液和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ C. 含的浓硫酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ D. 稀硫酸和溶液反应放出热量为57.3 kJ 4. 下列说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B. 化学键断裂需要吸收能量 C. 化学反应的焓变越大，表示放热越多 D. 放热反应不需要加热就能发生 5. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1 6. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：22SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 各物质的浓度不再变化 B. 混合物的密度不再变化 C. SO2的体积分数不再变化 D. 气体的压强不再变化 7. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ∙mol−1 C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙mol−1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是 A. +80.5 kJ∙mol−1 B. +30.0 kJ∙mol−1 C. −30.0 kJ∙mol−1 D. −80.5 kJ∙mol−1 8. 一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为 A. 2△H和2K B. -2△H和 K2 C. -2△H和 K-2 D. 2△H和-2K 9. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是(　　) A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1 C. 在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (L·min) D. 反应过程中B、C的反应速率关系：3v(B)=2v(C) 10. 关于平衡常数，下列说法正确的是 A. 使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大 B. 平衡常数随温度的改变而改变 C. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 D. 对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式K= 11. 在恒容条件下，发生反应 ，能使该反应的正反应速率增大且活化分子的百分数增加的措施是 A. 增大反应物浓度 B. 减小生成物浓度 C. 增大体系压强 D. 升高体系温度 12. 在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图象下列分析正确的是 A. 图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 B. 图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响 C. 图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响 D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 13. 密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)在