第1课时 中和反应及其应用-【备好公开课】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

第1课时 中和反应及其应用 课题2 酸和碱的中和反应 学习目标 01 认识酸和碱之间发生的中和反应。 02 知道中和反应在实际生活中的应用。 温故知新 溶液中的微观世界。 溶液名称 蔗糖溶液 氯化钠溶液 稀盐酸 澄清石灰水 微观示意图 溶质名称及化学式 溶液中的微粒 氯化氢 HCl　 氯化钠 NaCl 氢氧化钙Ca(OH)2 蔗糖 蔗糖分子、H2O Na＋、Cl－、H2O H＋、Cl－、 H2O　 Ca2＋、OH－、H2O 导入新课 那么，酸与碱能发生反应吗？ 酸溶液中都含有大量的H+，溶液显酸性 碱溶液中都含有大量的OH-，溶液显碱性 酸H+ 碱OH- 01 中和反应 在这里输入你的详细小段落文本内容，与标题相关并符合整体语言风格，内容简洁，尽量生动在这里输入 实验 10 – 8 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 单击添加大标题 中和反应 5mL稀氢氧化钠溶液 现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。 分析：(1)向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞后溶液为什么变成红色？ （2）滴加稀盐酸后溶液变成了无色，可以说明说明？ 中和反应 5mL稀氢氧化钠溶液 分析：（1）向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞后溶液为什么变成红色？ （2）滴加稀盐酸后溶液变成了无色，可以说明说明？ 氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红 溶液不显碱性，此时溶液中不含氢氧化钠 结论：氢氧化钠与盐酸能反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 1.酚酞在实验中有什么作用？ 2.能否把酚酞换成紫色石蕊溶液？ 3.为什么在实验操作中要逐滴加入稀盐酸？ 4.玻璃棒搅拌的目的是什么？ 使盐酸和氢氧 化钠溶液充分反应。 防止盐酸过量。 显色作用，判断反应是否发生。 氢氧化钠 溶液 溶液变为 蓝色 溶液变为 紫色 滴加 石蕊 滴加 稀盐酸 用石蕊做指示剂，色差不明显， 不易判断颜色的变化 交流讨论 中和反应 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？ HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。 酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。 练一练： 下列物质属于盐的是（ ） A. CuO B. Ba(OH)2 C. FeSO4 D. HCl C 中和反应 微观解释 HCl+NaOH == NaCl+H2O H+ + Cl−+Na++OH-==Na++ Cl−+H2O 中和反应的实质： H+ + OH− == H2O 中和反应的应用 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 稀盐酸和氢氧化钙反应 2H+ + 2Cl−+Ca2++2OH-==Ca2++ 2Cl−+2H2O 中和反应的实质： H+ + OH− == H2O 中和反应的应用 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2H+ + SO42-+2Na++2OH-==2Na++SO42-−+2H2O 中和反应的实质： H+ + OH− == H2O 即学即练 NaOH + H2SO4 === NaOH + HNO3 === Ca(OH)2 + HCl === Ca(OH)2 + HNO3 === Na2SO4 + 2H2O NaNO3 + H2O CaCl2 + 2H2O Ca(NO3)2 + 2H2O 2 2 2 盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠： HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 交流讨论 有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 02 中和反应的应用 在这里输入你的详细小段落文本内容，与标题相关并符合整体语言风格，内容简洁，尽量生动在这里输入 中和反应的应用 请添加标题 单击此处输入正文，文字是您思想的提炼 请添加标题 单击此处输