专题2 海水中的重要元素——钠和氯（提升卷） -【提分必备】2022-2023学年高一化学期末专题测试（人教版2019必修第一册）

【提分必备】2022-2023学年高一化学期末专题测试（提升卷） 专题2 海水中的重要元素——钠和氯 (时间：75分钟　满分：100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．（2022·宁夏六盘山高级中学高一期中）实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是 A．必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 2．（2022·山西大附中高一期中）三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。 已知：i.实验室制备BCl3的化学方程式为：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO； ii.BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列说法不正确的是 A．实验装置合理的连接顺序为①⑥④②⑦⑤③ B．装置④中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3 D．验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊 3．（2022·湖北·巴东县第三高级中学高一阶段练习）若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（     ） A．1.6gNH2-离子所含质子数为NA B．常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NA C．7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA 4．（2022·辽宁实验中学高一期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是（    ） ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA ③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子 ⑤标准状态下，2.24L CH3CH2OH中质子数为3.4NA ⑥将100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA ⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 A．3 B．4 C．5 D．6 5．（2022·黑龙江·哈尔滨三中高一阶段练习）某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为m,在25°C时， ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成VmL密度为的溶液，下列表达式中不正确的是 A．饱和溶液中R的质量分数为 B．25°C时，R的溶解度为g C．饱和溶液R的质量分数为 D．饱和溶液的物质的量浓度为 6．（2022·湖北·应城市第一高级中学高一期中）容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满和混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是 A．容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B．容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C．容器B中和的质量之比为33∶16 D．容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 7．（2022·湖北·华中师大一附中高一期末）下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向KI—淀粉溶液中滴加氯水 溶液变成蓝色 还原性：Cl->I- B 向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象 产生气泡，且溶液变红 过氧化钠与水反应生成O2和NaOH C 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶 纸条红色褪去 氯气具有漂白性 D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不会直接与溶液中的CuSO4反应 A．A B．B C．C D．D 8．（2022·山西大附中高一期中）利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C．步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H