精品解析：辽宁省沈阳市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

沈阳二中2022——2023学年度上学期期中考试 高二（24届）化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 客观题（共45分） 一、选择题（每题3分，共45分。每题只有一个正确选项）。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B. 铵态氮肥与草木灰不得混合施用 C. 电解精炼铜时，粗铜做阴极 D. 为除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理 2. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 加热条件下发生的反应均为吸热反应 C. 溶解度小的沉淀不能转化为溶解度比其大的沉淀 D. 石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定 3. 下列化学用语错误的是 A. NaHCO3的电离方程式： B. H2(g)燃烧热的热化学方程式： C. Mg(OH)2(s)的溶解平衡： D. 水解的离子方程式： 4. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将盐酸稀释至100mL，所得溶液的pH为8 C. 常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. Na2S溶液：Hg2+、K+、、 B. 盐酸溶液：Na+、K+、、 C FeCl3溶液：、Na+、、 D. NaHCO3溶液：、Na+、、 6. 向恒容的密闭容器中充入a mol CO和b mol，发生反应：，的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是 A. 150℃时，若该反应的平衡常数，则 B. 该反应为吸热反应 C. 若一段时间后，保持不变，则该反应达到平衡状态 D. 平衡后，向容器中再通入a mol CO，逐渐增大 7. 在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如图所示(图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。下列说法中正确的是 A. 图中决速步骤的反应方程式为 B. 该历程中最大能垒(活化能)E=295kJ/mol C. 合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率 D. 该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好 8. 新型水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、Zn为电极，以CuSO4溶液和ZnSO4溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成Cu2S，后生成Cu。下列说法正确的是 A. 放电时，每生成1molCu2S的同时消耗65gZn B. 放电时，b极为正极 C. 充电时，通过隔膜向b极移动 D 充电时，a作阳极，Cu和Cu2S失电子生成Cu2+和S 9. 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是 A. 乙中X为阳离子交换膜 B. 甲烷燃料电池负极电极反应式是 C. 用丙装置给铜镀银，b应是Ag D. 当电路中通过0.4mol时，乙中Fe电极上产生氯气4.48L（标准状况） 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 A B C D 实验操作 现象 盐酸与NaOH溶液混合后，温度升高 热水浴中的试管中先出现浑浊 锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流表指针发生偏转 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色 结论 酸碱中和反应为放热反应 其他条件不变时，温度升高，化学反应速率加快 铜作正极 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关粒子间关系的说法错误的是 A. 0.1 mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/LNaHCO3溶液等体积混合： B. 等物质的量浓度的NH4HSO4和CH3COONH4溶液中：NH4HSO4＞CH3COONH4 C. 0.2 mol/LNaHCO3溶液与0.1 mol/LKOH溶液等体积混合： D. 室温下，NaH2PO4溶液中（pH＜7）：c()＞c(H3PO4) 12. 研究表明，与水反应制氢气原理为。表格为pH和温度对半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间)，下列说法错误的是 体系pH 不同温度下的半衰期(min) 0℃ 25℃ 50℃ 10 12 14 A. 溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为 B. 在50℃、的条件下，初始浓度为4.32mol/L，则半