主题五 物质的结构基础-【高考解码】2023年贵州省高二学业水平考试（合格考）化学

主题五 物质的结构基础 一、单项选择题 1.14C可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是 A.质量数为6 B.质子数为6 C.电子数为14 D.原子序数为14 尔 2.水是宝贵的自然资源。下列说法错误的是 A.矿泉水是混合物 B.H2O属于共价化合物 C.H,O的结构式为H一O一H D.HO与D,O互为同素异形体 小 3.已知2Na+2H,O一2NaOH十H2个，该反应中相关物质的化学用语中正确的是() A.H2的结构式：H一H B.中子数为12的钠原子：登Na C.H2O的电子式：H*[:O:]2H 游 D.Na的结构示意图： 4.下列变化过程中，不需要破坏化学键的是 A.食盐溶于水 B.碘的升华 C.氯气溶于氢氧化钠溶液 D.碳酸钙受热分解 相 5.下列化合物中，在熔融状态下能够导电的是 如 A.H,O B.HCI C.NaCl D.CO, 6.钴(Co)是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。下列关于C0的说法不正确 的是 A.质量数为60 B.质子数为27 C.核外电子数为27 D.中子数为60 ·13· 7.下表符号中“2”的含义正确的一组是 选项 H 2He C12 Ca2+ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 原子数 电荷数 C 质子数 中子数 原子数 电子数 D 质量数 质子数 分子数 电荷数 8.下列说法正确的是 A.IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.ⅥA族元素的简单氢化物中，稳定性最好的是水 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 9.下列粒子半径大小比较正确的是 A.r(Na)<r(Mg2+)<r(A13+)<r(O2-) B.r(S2-)>r(C1-)>r(Na+)>r(A13+) C.r(Na)<r(Mg)<r(Al)<r(S) D.r(Cs)<r(Rb)<r(K)<r(Na) 10.下列叙述中不符合原子核外电子排布基本规律的是 () A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B.K层是能量最低的电子层 C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 11.下列有关碱金属元素的叙述正确的是 () A.碱金属单质均为银白色，密度均小于水 B.碱金属单质从Lⅰ到Cs,熔点依次升高 C.氢氧化铯碱性强于氢氧化钠 D.碱金属元素形成的阳离子，从Li到Cs氧化性依次增强 ·14· 12.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 () 电了走开，我 我需要电了， 要形成相为树稳 我也要形成朴 定结构！ 对稳定结构1 Na o A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 13.根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是 A.原子半径：Si<P B.非金属性：P<N C.酸性：H2SO4<HCIO D.稳定性：H,S<HO 14.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是 A.Kx+Br:→K+Br: B.a+总：+a一afa C.:ci+xCa+d:→a2[i:l D.十：→对2时 二、非选择题 15.已知1~20号元素中A、B、C、D四种元素的原子，其质子数为A<B<C<D,A元素的原子 最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一 半：C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。D的原子核外K层、L层电子数 之和等于M、N层电子数之和，试推断： (1)元素的名称：C ,D (2)原子结构示意图：A ,B (3)若没有“质子数为A<B<C<D”的限制，C还可以是 (填名称)元素。 ·15 16.下表为元素周期表的一部分。 族 IA ⅡA ⅢA IVA VA VA VIA 周期 1 ① 2 ② ⑤ 3 ⑧ ⑥ ④ ⑦ (1)表中元素 的非金属性最强：元素 的金属性最强；元素 的单 质在室温下呈液态（填写元素符号）。 (2)表中元素③的原子结构示意图是 (3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为 (填写化学式，下同)。 (4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是 17.阅读下表短周期主族元素的相关信息： 元素代号 相关信息 A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 B B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 C 在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小 D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 E 所有有机物中都含有E元素 请回答： (1)写出E在元素周期表中的位置： (2)X的化学式为 (3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的