第5章 金属与金属矿物（学案1）-冲刺2023年中考化学一轮复习学案（沪教版）

第5章 金属的冶炼与利用复习学案1 【复习目标】 1． 知道金属的性质及其用途。2.认识合金、生铁和钢的特点。 【知识梳理】 考点一 金属的性质及用途 1. 金属材料：包括____________和____________ 2.金属物理性质：(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。 (2)大多数金属呈银白色，特殊：铜_________，金__________，铁粉__________(铁片为银白色)。 (3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有____________(延：拉成丝；展：压成片)。相互刻画，纯金属上有划痕 3. 合金 ①合金是混合物，合金的______一般比其成分金属____，多数合金的熔点_____组成它的成分金属。 ②____是人类最早使用的铜、锡合金；黄铜是铜、锌合金。 ________是世界上最常见、应用很广的铁、碳合金，“百炼成钢”的原理是降低含碳量，C+O2CO2 4.金属的用途：（性质决定用途，用途体现性质） 铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等； 干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银 考点2 金属的化学性质（以铁为例） 金属性质 化学方程式 现象 反应类型 金属＋氧气→金属氧化物 3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 化合反应 金属＋酸→盐＋H2↑ 稀盐酸或稀硫酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铁逐渐减少，有气泡产生，放热，溶液由无色变成浅绿色 置换反应 金属＋金属化合物→ 新金属化合物＋新金属 （活动性：金属>新金属） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (活动性：Fe>Cu) （湿法炼铜、曾青得铁则化为铜、不能用铁桶装硫酸铜溶液的原理） 铁丝表面附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 置换反应 注：①铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。故不能用钢丝清洁球擦洗铝制品的表面。4Al + 3O2 = 2Al2O3 ②铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。含有Fe2＋的溶液为浅绿色 ③根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属； ★通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁>锌>铁>铜（铜不与酸反应） 这类对比实验要用好控制变量法：如温度、酸的种类、酸的浓度、金属的大小形状等。 ④实验室常用金属锌与稀硫酸发生置换反应制取氢气。Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ⑤常见固体或溶液的颜色 黑色固体： 铁粉Fe 碳粉C 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 二氧化锰MnO2 红色固体： 纯铜Cu 氧化铁Fe2O3 蓝色溶液（含Cu2+）： 硫酸铜溶液 浅绿色溶液（含Fe2+）：硫酸亚铁溶液 氯化亚铁溶液 【基础巩固】 1．（2022·福建·中考）下列物品中，由金属材料制成的是 A．纯棉毛巾 B．铁制剪刀 C．橡胶导管 D．陶瓷坩埚 2．下列物质的性质与其用途不匹配的是 A．石墨质软——用作电池的电极材料 B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械 C．一氧化碳有还原性——冶炼金属 D．干冰易升华一一用于人工降雨 3．（2021·福建·中考）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A．能与盐酸反应产生氢气 B．在空气中容易锈蚀 C．能与硫酸亚铁发生置换反应 D．具有良好的导电性 4．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是 A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用 5．化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是(　　) A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光 B．在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑 C．将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气 D．将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到固体全部溶解，得到浅绿色溶液 6．（2022·福建·中考）我国古代常用灰吹法炼银(如下图)，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是 A．银是活泼金属 B．银铅块属于混合物 C．PbO中Pb的化合价为+2 D．灰吹法炼银过程含有化学变化 7．（2021·福建泉州）下列实验操作不能达到实验目的