精品解析：天津市第二中学2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题

2022-2023(一)21级期中检测化学学科试卷 可用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 一、单选题(本大题共20小题，共60分) 1. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高 2. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=3mol•L-1•min-1 B. v(B)=0.3mol•L-1•s-1 C. v(C)=8mol•L-1•min-1 D. v(D)=1mol•L-1•s-1 3. 已知：2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程Ⅰ：2Fe3O4(s)= 6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol 过程Ⅱ：…… 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子 B. 过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ/mol C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D. 铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点 4. 对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A. 压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 增加A的量，平衡向正反应方向移动 D. 减小B的浓度，则一定有v正>v逆 5. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 B. 稀释时所有离子浓度都减小 C. b点时，醋酸电离程度最大 D. 用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 6. 下列说法中有明显错误的是（ ） A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 7. 在密闭容器中进行如下反应： ，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.1mol/L C. X2为0.2mol/L D. Y2为0.4mol/L 8. 已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于 A. B. C. D. 9. 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是       A. 平衡向正反应方向移动 B. C. B的物质的量浓度减小 D. C的体积分数降低 10. 可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s) △H=QkJ/mol，反应过程中，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是 A. T1＜T2，Q＞0 B. 增大压强，B的转化率减小 C. 当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化 D. a+b＞c+d 11. 如图为和反应生成过程中的能量变化示意图，已知、，下列有关说法中正确的是 A. 若在反应体系中加入催化剂，E1不变 B. 若在反应体系中加入催化剂，△H减小 C. 反应的活化能等于 D. 和反应生成的 12. 一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确是 （ 　） A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 B. 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低 D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深 13. 如图为可逆反应。A(s)+D(g)E(g)；△H＜0的逆