内容正文:
高中化学·选择性必修2·第一章·第一节 原子结构
泡利原理
洪特规则
能量最低原理
§1.1.4
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【复习回顾】
为什么每个原子轨道中最多只能容纳两个电子?
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【实验事实】
钠原子光谱实验
斯特恩-盖拉赫实验
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一、泡利原理[泡利不相容原理]
1925年,乌伦贝克和哥德斯密根据实验事实提出假设:电子除了空间运动状态外,还存在一种运动状态叫自旋。
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二、电子排布的轨道表示式[电子排布图]
④通常在方框下方或上方标记能级符号。
⑤有时画出的能级上下错落,以表达能量高低不同。
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O的可能电子排布的轨道表示式:
为什么只有第一个是正确的?
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三、洪特规则
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[思考讨论]
2.下列轨道表示式中,哪个是氧的基态原子 ?为什么?
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2p
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2s
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A
B
C
1.下列轨道表示式中,哪个是硼的基态原子 ?为什么?
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A
B
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[达标检测]1.下列原子的轨道表示式中,符合洪特规则的是( )
A. B.
C. D.
[达标检测]