精品解析：云南省昆明师范专科学校附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

昆明师专附中2022~2023学年上学期高二年级期中考试卷 化学 考试时间：90分钟 满分：100分 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题) 1. 下列能源组合中，均属于新能源的一组是 ①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能 A. ①②③④⑧ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧ 2. 下列反应属于吸热反应的是 A. 铝与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 甲烷在O2中的燃烧反应 D. 盐酸与氢氧化钠的反应 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. 乙醇 B. CH3COOH C. 石墨 D. NaCl 4. 下列不属于自发进行变化是 A. 红墨水加到清水使整杯水变红 B. 冰在室温下融化成水 C. 电解饱和食盐水 D. 铁器在潮湿的空气中生锈 5. 反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 6. 化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是 A. 减小压强，平衡向正反应方向移动 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 加入水蒸气使容器压强增大，平衡不移动 D. 加入固体碳，平衡向正反应方向移动 7. 反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5 mol·L-1·s-1；②v(B)=0.45 mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3 mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1；下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ①>②>③>④ B. ①<②=③<④ C. ①>④>②=③ D. ①<②<③<④ 8. 利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 向容器中通入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 9. 下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是 A. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3kJ·mol-1 C. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 D. 2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH=-1103.6kJ·mol-1 10. 已知下列反应在某温度下的平衡常数： H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1 S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2 H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)　K3 则K1、K2、K3的关系正确的是 A. K3=K1＋K2 B. K1=K3＋K2 C. K1=K3×K2 D. K3=K1×K2 11. 在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响 B. 图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响 C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 D. 图Ⅳ表示催化剂对该平衡影响，催化效率：乙>甲 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡 B. 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 C. SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫 13. 在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是 A. c()=c() B. 溶液中无H2CO3 C. c()恒定不变 D. 溶液中H2CO3、、共存 14. 室温下，pH=2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. HA的酸性比HB的酸性弱 B. a点溶液导电性比c点溶液的导电性弱 C. a、c两点的电离常数相等 D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大 第II 卷 (非选择题 共58分) 二、填空题 (共4小题，共41分) 15. 现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数增大。 （1）该反