第八单元课题2课时2 金属的活动性顺序（导学练）-2022-2023学年九年级化学下册同步高效课堂优质课件+导学练（人教版）

第八单元 课题2 金属的化学性质 课时2 金属的活动性顺序 一、学习目标： 1.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱； 2.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序。 【复习导入】 前面我们在第五单元课题1学习到将铁钉投入到硫酸铜溶液中发生了什么现象？ 现象：铁钉表面有红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。 该反应的化学方程式：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 二、自主探究: 探究一：金属与金属化合物反应 实验 现象 反应的化学方程式 铝片浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 [交流与讨论] 1.通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？ 。 三种金属活动性大小如何比较？ 。 [归纳与小结] 1.方法一：“两金夹一盐”。即选用三种金属中活动性 和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。 2.方法二：“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在中间的 及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。 探究二：金属活动性顺序 1． 金属活动性顺序： 。 2． 规律： （1）.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 ，它的活动性越强。 （2）.在金属活动性顺序中，位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于 金属从它们化合物的溶液里置换出来。 [归纳与小结] 金属与酸反应的计算及图表题分析 (1)酸不足，产生氢气的质量由 的质量决定。即Mg、Al、Zn三种金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生氢气的质量一定相等。如图1所示。 (2)酸足量，产生氢气的质量由 决定，根据反应的化学方程式可知：金属与酸反应生成氢气质量的计算公式为生成氢气质量＝×金属质量 a.等质量的不同种金属与足量酸反应时， 的值越大，产生H2的质量越大。如图2所示。 b. 若用Mg、Al、Zn和足量的酸反应产生等质量的H2，消耗金属的质量为Zn>Mg>Al。 （3）极值法计算金属混合物与酸反应生成氢气质量 先假设一定质量的金属为某一金属，然后推断其生成H2的质量的可能范围，再与题目所给氢气质量相比较进行分析判断即可。 （4）金属与酸的反应的图像 ①m(H2)-t图像 此图反映出：越陡越活，越高越小。(斜线越陡，金属活动性 ，横线越高，产生的 越多，相对原子质量 。) （3）m(H2)- m(酸)图像 如向等质量的镁、铝、铁、锌中缓慢加入盐酸，金属锌先反应完，消耗的盐酸最少，产生的氢气也最少；其次是铁反应完，消耗盐酸的量以及产生的氢气增多；然后是金属镁反应完，最后是金属铝。由此可以分析出向等质量的镁、铝、铁、锌中加入等量的盐酸，产生氢气的量有如下几种情况（加入盐酸的量用m g表示）： ①当0＜m≤a时，产生氢气的质量：Al=Mg=Fe=Zn。 ②当a＜m≤b时，产生氢气的质量：Al=Mg=Fe＞Zn。 ③当b＜m≤c时，产生氢气的质量：Al=Mg＞Fe＞Zn。 ④当c＜m时，产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评 【课堂练习】 1.有甲、乙、丙三种金属,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入稀盐酸中,可以观察到乙表面有大量气泡产生,而丙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.丙>乙>甲　 B.甲>丙>乙