课题1 生活中常见的盐-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）

课题1 生活中常见的盐 【知识精要】 一、常见的盐 1.盐的定义 含有 和 的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。 2.几种常见的盐： 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗称 物理性质 化学性质 用途 重点提醒： ①含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与酸反应产生 。 ②碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验：取样—加适量稀盐酸—将产生的气体通入澄清的石灰水 a.可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别C，因为Ca2+或Ba2+与其他一些离子(如S)也会产生沉淀。 b.能与酸反应产生气体的除含有C (或HC)的盐外，还有活泼金属，故必须将生成的气体通入到澄清石灰水中检验。 二、复分解反应 1.复分解反应的定义：由 化合物互相 ，生成另外 化合物的反应，叫做复分解反应。 2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 或有 生成时，复分解反应才可以发生。 3.特征： 4.常见的复分解反应归纳如下表： 复分解反应类型 满足条件 举 例 反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件 酸+金属氧化物 盐+水 有沉淀或气体或水 酸+碱 盐+水 有沉淀或气体或水 酸+盐 盐+酸 有沉淀或气体或水 碱+盐 盐+碱 有沉淀或气体或水 盐+盐 盐+盐 有沉淀或气体或水 要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应 复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。 5.酸碱盐的溶解性规律： ①酸全溶 ②碱：除了钾钙钠钡铵溶于水外，其他均难溶于水。 ③盐的溶解性规律口诀 钾、钠、铵盐水中溶； 硝酸盐入水无影踪； 氯化物中除去银、亚汞； 硫酸盐中除去钡、铅都可溶； 若问碳酸、磷酸其它盐，钾钠铵外都不溶 三、盐的化学性质 1.可溶性盐溶液的颜色 大多数盐是白色固体，水溶液为无色。常见的有颜色的盐有： ①黄色溶液： 的溶液。如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等。 ②浅绿色溶液： 的溶液。如FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等。 ③蓝色溶液： 的溶液。如CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等。 ④紫红色溶液： 的溶液。如KMnO4。 2.不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示： 类 型 反应条件 举 例 酸+盐→新酸+新盐 反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 碱+盐→新碱+新盐 反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐+盐→新盐+新盐 反应物 于水。生成物有沉淀或气体或水 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 金属+盐→新金属+新盐 反应物中盐要 于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 四、常考优先反应规则 1.金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应 2.当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。 3.当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。 4.当酸与两种盐溶液混合反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。 5.当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应 五、离子共存 ①与OH-不能共存的离子： 等。 ②与H+不能共存的离子：