第3篇 专题3 微主题5 电离平衡与盐类水解-(课件)【南方凤凰台】2023学年高考复习化学二轮提优导学案 江苏

第三篇 考前回归 回归二　教材核心实验 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 二轮提优导学案·化学 1 类型1　化学实验基础 1. 混合物的分离和提纯 方法 原理 装置 玻璃仪器 注意事项 过滤 除去不溶性杂质 漏斗、玻璃棒、烧杯 一贴、二低、三靠 方法 原理 装置 玻璃仪器 注意事项 蒸发 加热使溶剂挥发而得到溶质 玻璃棒、酒精灯 ①蒸发过程中不断搅拌以免局部过热，当有__________ ________________，利用余热把剩余溶剂蒸干 ②灼烧固体不能用蒸发皿，需要用坩埚 蒸馏 (分馏) 利用加热将溶液中不同沸点的组分分离 ____________、酒精灯、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶 ①温度计水银球位于______ _______________ ②冷凝水从__________进，从________出 ③加沸石或碎瓷片，防止暴沸 大量晶体 析出时停止加热 蒸馏烧瓶 蒸馏 烧瓶支管口处 下口 上口 方法 原理 装置 玻璃仪器 注意事项 萃取和 分液 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质 分液漏斗、烧杯 ①分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 ②让下层液体从_______流出，上层液体由_____ 倒出 下口 上口 2. 常见离子的检验 湿润 红色 蓝色 红色 离子 检验试剂 主要现象 说明 Fe2＋ ①氯水(或H2O2)、KSCN溶液 ②滴加 K3[Fe(CN)6]试剂 ① 先加入KSCN，溶液__________，再加入氯水(或H2O2)，溶液_____ ② 生成蓝色沉淀 顺序不能反，否则不能排除 Fe3＋干扰 K＋ 焰色试验 透过________的钴玻璃火焰呈紫色 要透过蓝色的钴玻璃观察 Na＋ 焰色试验 火焰呈________ 焰色试验呈黄色不能说明是钠盐，碱(NaOH)也符合 不变红 变红 蓝色 黄色 白色沉淀 白色沉淀 3. 配制一定物质的量浓度的溶液 (1)用到的主要仪器：托盘天平和药匙(或量筒)、烧杯、__________(搅拌、引流)、__________(要注明体积，如100mL容量瓶)、__________________。 (2)①容量瓶使用前需检查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀释；③转移到容量瓶中需用______________；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤__________________________________________________________，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管(定容) 玻璃棒引流 液面接近刻度线以下1～2 cm处，改用胶头滴管加水定容 类型2　金属及其化合物 1. 钠及其化合物 (1)钠的性质 把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先______________，然后燃烧，发出____________，生成__________的固体(Na2O2)。 (2)Na2CO3和NaHCO3的性质 ①溶解度：Na2CO3>NaHCO3。 ②相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3。 ③Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：如右图所示，分别用 Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。 现象：Na2CO3固体加热不分解；NaHCO3受热分解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 结论：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。 熔化成小球 黄色火焰 淡黄色 2. 铝及其化合物 (1)铝箔在空气中加热 实验操作 现象 结论 铝箔在酒精灯上加热至熔化 铝箔发红卷缩，熔化的铝并不滴落 ①铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜 ②氧化铝的熔点比铝的熔点高 (2)Al(OH)3沉淀的制备 向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入________氨水，有白色胶状沉淀生成，不溶解。 过量 (3)铝热反应(工业上常利用该反应原理来焊接钢轨) 3. 铁及其化合物 (1)铁粉与水蒸气反应(如图) (2) Fe3＋的氧化性   现象 离子方程式 向滴有KSCN溶液的FeCl3溶液中加入过量铁粉 红色褪去 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 向氯化铁溶液中加入少量铜粉 铜粉溶解，溶液由黄色变为浅绿色 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ (3)亚铁离子的还原性   现象 离子方程式 向氯化亚铁溶液中先加KSCN溶液 无现象   向上述无色溶液中再滴加氯水或双氧水 溶液显红色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 类型3　非金属及其化合物 1. H2在Cl2中燃烧 2. 氯、溴、碘及其化合物 (1) 氯水的漂白性实验