第1篇 专题3 微主题6 沉淀溶解平衡-(课件)【南方凤凰台】2023学年高考复习化学二轮提优导学案 江苏

第一篇 高考专题 专题三　电解质溶液中的平衡 微主题6　沉淀溶解平衡 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 二轮提优导学案·化学 1 南方凤凰台·二轮提优导学案·化学 纲举目张 2 高考回眸 5×10－5 高考回眸 [求算离子浓度] 2. (2017·江苏卷) 常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中c(Mg2＋)_________________________。 【解析】 Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12，pH＝10的氢氧化镁溶液中c(OH－)＝10－4 mol/L，Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，c(Mg2＋)＝5.6×10－4 mol/L，为防止沉淀生成，则c(Mg2＋)≤5.6×10－4 mol/L。 ≤5.6×10－4 mol/L 高考回眸 考向2　沉淀转化 [通过实验比较Ksp] 3. 下列说法正确的是( 　　) 选项 实验操作和现象 结论 A (2020·江苏卷)向浓度均为0.1 mol/L 的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3 B (2019·江苏卷)向浓度均为0.05 mol/L 的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) C (2018·江苏卷)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D (2016·江苏卷)室温下，向浓度均为0.1 mol/L 的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) B 高考回眸 1.6×104 高考回眸 高考回眸 C 高考回眸 BD 高考回眸 核心突破 11 — 能力提升 — 核心突破 3. 根据沉淀的顺序判断Ksp的大小关系。 例：向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，判断AgI、AgCl的Ksp大小关系。 核心突破 核心突破 [解题策略] A、B沉淀类型相同： ①若加入稀溶液A→B转化，则可推出Ksp(B)<Ksp(A)。 ②若加入饱和溶液或浓溶液，B→A转化，则无法推出Ksp(B)<Ksp(A)。 核心突破 2.0 2.7×10－3 2.5×10－3 核心突破 5.0～7.0 核心突破 核心突破 核心突破 越大 上方 不饱和溶液 上 饱和溶液 下方 有沉淀生成 核心突破 核心突破 (2022·苏锡常镇二模)室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。 实验1：向4 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.01 mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀。 实验2：向实验1所得悬浊液中加入2 mL 0.01 mol/L NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀，过滤。 1 — 举题固法 — 核心突破 D 核心突破 2 C 核心突破 (1)(2022·扬州一模)已知25 ℃时Ksp[Cr(OH)3]＝6.4×10－31，若除去废水中Cr3＋，使其浓度小于6.4×10－7 mol/L，此时溶液中的c(H＋)＜___________________ mol/L。 (2)(2022·苏锡常镇二模)通过离子交换法除去某溶液中Ca2＋，若要使后续得到的Li2CO3中不含CaCO3(设沉淀后溶液中Li＋浓度为0.1 mol/L)，需控制除钙后溶液中c(Ca2＋)≤______________________ mol/L [已知Ksp(Li2CO3)＝2.5×10－2，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]。 3 1.0×10－6 1.12×10－9 核心突破 核心突破 (1)(2022·南通第二次调研)沉钴，回收Co(OH)2。向0.100 mol/L CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH, pH＝7时开始出现Co(OH)2沉淀。继续滴加NaOH溶液至pH＝______时，Co2＋沉淀完全[c(Co2＋)≤10－5 mol/L]。 (2)(2022·海安期中)硫化氢(H2S)、二氧化硫(SO2)是有害气体，可用多种方法进行脱除。实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体，发生反应：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋2H＋(aq)，计算25 ℃时，该反应的平衡常数为________________(已知：25 ℃时，Ksp(CuS)＝1.25×10－36，H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13)。 (3)(2022