第1篇 专题3 微主题5 电离平衡与盐类水解-(课件)【南方凤凰台】2023学年高考复习化学二轮提优导学案 江苏

第一篇 高考专题 专题三　电解质溶液中的平衡 微主题5　电离平衡与盐类水解 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 二轮提优导学案·化学 1 南方凤凰台·二轮提优导学案·化学 纲举目张 2 高考回眸 AD 高考回眸 BD 高考回眸 C 高考回眸 高考回眸 AD 高考回眸 5. (双选)(2017·江苏卷)常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( 　　 ) A. 浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C. 0.2 mol/L HCOOH与0.1 mol/L NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol/L CH3COONa与0.1 mol/L盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) AD 高考回眸 [正盐与酸式盐溶液的实验] 6. (2021·江苏卷)室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8。 实验2：将0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。 实验3：向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9。 实验4：向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。 高考回眸 C 高考回眸 BD 高考回眸 高考回眸 [中和滴定曲线图] 8. (2010·江苏卷)常温下，用 0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( 　　) A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C. 点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) D 高考回眸 考向3　盐类水解的综合应用 9. 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 高考回眸 (1)图甲是室温下用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸(　　) (2)图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线(　　) (3)用图丙装置蒸干AlCl3溶液可以制无水AlCl3固体(　　) (4)(2018·新课标Ⅱ卷)碳酸钠可用于去除餐具的油污(　　) (5)用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水是利用了氧化还原反应(　　) (6)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(　　) × × × √ × √ 高考回眸 【解析】根据图甲知，0.100 0 mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，(1)错误；强碱滴定醋酸溶液时，开始时20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液pH大于1，(2)错误；Al3＋水解生成氢氧化铝最终分解得到氧化铝，(3)错误；纯碱水解显碱性，油脂碱性条件下发生水解，(4)正确；明矾溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，没有发生氯化还原反应，(5)错误；将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，加盐酸的目的是为了抑制氯化铁的水解，(6)正确。 高考回眸 核心突破 18 能力1　电离平衡及水的电离 1. 电解质的电离与溶液的pH (1) 强电解质与弱电解质的电离(电离是吸热过程) — 能力提升 — 核心突破 核心突破 2. 水的电离 (1)如图，两曲线表示不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系。 ①由于水的电离是吸热过程，升高温度促进水 电离，水的离子积常数增大，所以曲线cd的温度大于25 ℃。 ②两条曲线上任意点均有Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 ③a点和c点溶液c(H＋)＝c(OH－)，均呈中性。 ④b点溶液