第1篇 专题2 微主题4 化学反应速率与化学平衡-(课件)【南方凤凰台】2023学年高考复习化学二轮提优导学案 江苏

第一篇 高考专题 专题二　化学反应与能量　化学反应速率及平衡 微主题4　化学反应速率与化学平衡 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 二轮提优导学案·化学 1 南方凤凰台·二轮提优导学案·化学 纲举目张 2 高考回眸 考向1　化学反应速率 [平均反应速率的计算] 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝__________________mol/(L·s)。 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 0.001 6 高考回眸 [影响化学反应速率的因素] 2. (2017·江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( 　　) A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn 2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大 D 高考回眸 3. (2020·江苏卷)CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO－，其离子方程式：__________________________________； 温度升高 反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强 高考回眸 高考回眸 [催化循环机理图] 4. HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。 (1)HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成________(填化学式)。 (2)研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是____________________________________________。 HD 增大释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度 高考回眸 【解析】(1)根据质量守恒可知HCOOD反应生成CO2和HD。(2)根据图2可知HCOOH先生成HCOO－，若用HCOOK代替HCOOH，HCOOK是强电解质，更容易产生HCOO－和K＋，更快产生KH，同时KH可以与水反应生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收产生的CO2，另外HCOOH易挥发，所以使用HCOOK可使生成的氢气更纯。 高考回眸 容器编号 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2   Ⅲ 0 0.5 0.35   CD 高考回眸 A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5   C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50% D. 当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1 高考回眸 考向3　化学平衡——多重平衡曲线分析 6. (2022·江苏卷)乙醇－水催化重整可获得H2。其主要反应如下： Ⅰ. C2H5OH(g)＋ 3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g) ΔH＝173.3 kJ/mol Ⅱ. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ/mol 高考回眸 A. 图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大   D. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率 B 高考回眸 A. 其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，在175～300 ℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大 C. 催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 ℃ D. 高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂 D 高考回眸 8. (双选)(2020·江苏卷)CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应： CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋247.1 kJ/mol H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g)　ΔH＝＋41.2 kJ/mol A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 B. 曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化 C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠1 BD 高考回眸 9. (双选)(2019·江苏卷)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示