精品解析：广东省东莞市第四高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

可学科网 型组卷网 2022-2023学年第一学期东莞四中 高二期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 016 【卷客观题 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10题，每题2分，第11-16题，每题4分。 1,科技发展改变生活，下列说法错误的是 A“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B.T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与Coo互为同位素 C.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片天机芯的主要材料与光导纤维不同 2.2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸( COOH)是 不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是 A.该分子为极性分子 B.分子中所有原子可能共面 C.分子中存在手性碳原子 D.可形成分子内氢键 3.下列各能级中能量最高的是 A.4f B.4p C.3d D.4s 4.下列表达方式不正确的是 AH2O的电子式：H:0:H 2 2 B.基态N原子的价层电子排布图 C.基态s原子的结构示意图： 286 D.基态Fe2的价层电子排布式为：[Ar]3d44s2 5.下列各组晶体物质中：①SiO2和SO3:②晶体硼和HCl;③CO2和SO2;④晶体硅和金刚石：⑤晶体氖 和晶体氨：⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A.①②③ B.④⑤© C.③④⑥ D.①③⑤ 6.[Zn(CN),在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H,O),]和HOCH,CN,设N为阿伏加德 第1页/共7页 命学科网 。组卷网 罗常数的值，下列说法错误的是 A.HCHO分子中，碳原子轨道杂化类型是sp2,分子的空间构型为平面三角形 B.1 mol HCHO分子中含有o键的数目为3N C.HOCH,CN分子中碳原子轨道的杂化类型只有sp 12 D.[Zn(CN),]广中Zn2+与CN的C原子形成配位键，结构可表示为 NC 7.“胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2S,OgH2O)等化合物。下列叙述中错误的是 A.镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p3s2 B.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子。 C.钠元素离子半径比铝离子半径大 D.金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2A1+2OH+2HO=2A1O2+3H2 8.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确 的() X ● Y ⊕Z A.ZXY3 B.ZX2Yo C.ZXYs D.ZXsY12 9.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是 A.元素周期表的s区全部是金属元素 B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D,ds区元素不都是副族元素 10.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①1s2s22p3s'3p②1s22s22p3s23p3③1s22s22p3④1s22s22p A.第一电离能：④>③>①>② B.原子半径：①>②>③>④ C.电负性：④>③>①>② D.未成对电子数：④>③=②① 第2页/共7页 可学科网 11.氯元素有多种化合价，可形成C1、C1O、C1O2、CIO3、ClO4等离子。下列说法错误是 A基态C1原子的价电子数为7 B.孤电子对数：C1O2<ClO3C1O4 C.C提供孤电子对与Cu+可形成[CuCl]2 D.C1O2、CO3、CIO4中C1的杂化方式相同。 12.氮化硼BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作 高温润滑剂。立方相氮化明是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示： 六方相氮化硼 立方相氮化硼 。氮原了·硼原了 下列关于这两种晶体的说法中正确的是 A.立方相氮化明含有σ键和π键，所以硬度大 B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C.两种晶体中都慨有极性键又有非极性键 D.两种晶体均为共价晶体 13.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是 选项 实验事实 理论解释 A H2S的沸点比H2O的高 H2S的范德华力大于H2O的范德华力 B 白磷为正四面体分子 白磷分子的键角是10928 C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 键的极性HO>N—H 电负性差异越大键的极性越小 A.A B.B c.C D.D 14.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 第3页/共7页 命学科网 空组卷 ●H A.S位于元素周期表p区 B.该物质的化