第九单元课题2溶解度-2022-2023学年九年级化学下册知识梳理与练习（人教版）

第九单元 溶液 课题2 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.概念： （1）饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； （2）不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 理解——饱和溶液和不饱和溶液 （1）明确前提条件：“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”。改变温度或溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。 （2）明确溶质的种类：可说“某一物质”的饱和溶液或不饱和溶液。如在一定温度下，氯化钠的饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但可继续溶解蔗糖等物质，对于蔗糖来说，可能就不是饱和溶液。 （3）饱和溶液中溶质达到了溶解的最大量。 2.饱和溶液和不饱和溶液的判断方法：“一看二试” “一看”：看溶液中是否有固体剩余，若有，则该溶液一定是饱和溶液； “二试”：若溶液中没有固体剩余，那么可以向原溶液中加入少量的同种溶质，若溶质能继续溶解，那么该溶液为不饱和溶液；若不能继续溶解，那么该溶液为饱和溶液； 3.饱和溶液和不饱和溶液的转化： 注意：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故： 氢氧化钙饱和溶液 氢氧化钙不饱和溶液 4.结晶：分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法。 （1）概念：在一定条件下，已溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 （2）结晶的方法： ①蒸发结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐； ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。 【经典例题】 例题1 ．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。 A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤ 例题2 ．有关“海水晒盐”说法正确的是（　　） A．海水在光照条件下反应生成氯化钠 B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐 C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液 D．“海水晒盐”是采用冷却热饱和混液的方法获得晶体的 例题3 ．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（　　） A．一定等于9克 B．一定大于9克 C．可能小于9克 D．可能是9克，也可能大于9克 二、溶解度 1.固体物质的溶解度 （1）概念：在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量； （2）溶解度定义的四要素： 条件：一定的温度下； 标准：溶剂的为100 g； 状态：指明是饱和状态； 单位：指明单位是g。 （3）影响溶解度的因素： A.外因：温度 B.内因：溶质和溶剂的性质 （4）表示方法： ①列表法 ②曲线法 2.气体的溶解度 （1）概念：指该气体在压强为101kPa，一定温度下，在1体积水里溶解达到饱和状态时气体的体积。 （2）影响因素： ①内因：溶质和溶剂的性质 ②外因：温度和压强。气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）。 重点提示：固体的溶解度，实际上就是该固体在100g水里所形成的饱和溶液中的溶质的质量，它对应的溶剂的质量也就是100g； 例题4 ．下列说法不正确的是（　　） A．浓溶液不一定是饱和溶液 B．搅拌不能增大固体物质的溶解度 C．一定条件下饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 D．物质的溶解度一定随温度的升高而增大 例题5 ．下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时，100 克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克 C．60℃时，100 克水中最多能溶解硝酸钾为 110 克 D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比 80℃时水中溶解的硝酸钾多 三、溶解度的表示法 --- 溶解度曲线 固体溶解度曲线用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线。 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下： 1.点： 溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下