精品解析：福建省厦门市湖滨中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

2022——2023学年第一学期期中考 高三化学试 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是 A. 烧碱和纯碱均属于碱 B. 溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分 C. 能电离出，所以属于酸 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应 2. 我国科学家最近揭示了叶片中C、N、P的化学含量以及环境调控。下列说法正确的是 A. 基态原子的末成对电子数： B. 电负性： C. 键角： D. 第一电离能： 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. CaO2的电子式： C. CO2分子的比例模型： D. 乙醇的分子式：CH3CH2OH 4. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是 A. 单质的沸点：W>X B. 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z C. 阴离子还原性：Y>Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中 5. 某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是 A. 非金属性：Z>Y B. 单质的沸点：Z>X>Y C. 该化合物中Z满足8电子稳定结构 D. X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 6. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键 7. 汽车尾气处理系统中的“催化转化器”，能使尾气中的 CO与 NO反应转化成可参与大气生态循环的无毒气体，反应的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是 A. CO发生还原反应 B. 每生成 1mol N2，转移 2mol电子 C. NO是氧化剂，被氧化 D. CO2是氧化产物 8. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　) A. 该溶液中，H＋、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存 B. 该溶液中，Ag＋、K＋、NO3－、CH3COO－可以大量共存 C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O D. 向该溶液中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 9. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取SO2 B. 用乙装置除去氯气中的HCl气体 C. 用丙装置分离苯和水 D. 用丁装置分离乙酸与乙醇 10. 配合物中的球棍模型如图所示。下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 为配合物的配体，的VSEPR模型为四面体形 C. 中的铜采用杂化 D. 4个氮原子最外层均满足8电子稳定结构 11. 室温下，通过实验探究溶液的性质并记录如下。下列说法不正确的是 实验 实验操作和现象 1 向溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向溶液中通入少量，产生淡黄色沉淀 3 向溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀 A. 实验1证明溶液中存在： B. 实验1可推测出溶液中存在： C. 实验2证明氧化性： D. 实验3反应静置后的上层清液中存在： 12. 硫元素的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A. 反应①中浓硫酸作氧化剂 B. 反应②表明SO2有酸性氧化物的性质 C. 反应③的原子利用率是100% D. 反应④稀H2SO4作还原剂 13. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 14. 溴化钾(KBr)可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：3K2CO3+H2NCONH2+3