第24讲 第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试（基础巩固）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品课件讲义（人教版选修4）

微信公众号：杨 sir 化学 小杨老师 15521324728 《水溶液中的离子平衡》单元测试（基础巩固） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共45分) 1．(本题3分) 下列有关电离平衡的叙述中正确的是 A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动杨sir化学，侵权必究 D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 2．(本题3分) 新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物质，能使HClO浓度增大的是 A．FeSO4 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．KCl 3．(本题3分)下列说法正确的是 A．强电解质均易溶于水 B．强电解质水溶液的导电能力一定大于弱电解质水溶液的导电能力 C．在水中的电离程度： D．弱电解质的电离过程是可逆的 4．(本题3分)欲使0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO)都减小，其方法是 A．加入饱和石灰水溶液 B．通入氯化氢气体 C．加入氢氧化钾固体 D．通入二氧化碳气体杨sir化学，侵权必究 5．(本题3分)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 6．(本题3分)下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10-10 6.3×10-4 1.8×10-5 5.6×10-4 则0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最大的是 A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2杨sir化学，侵权必究 7．(本题3分) 25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变 8．(本题3分) 下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中： B．与铝反应产生的溶液中： C．水电离出的的溶液中： D．常温下，的溶液中： 9．(本题3分)常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01mol·L-1 B．0.17mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.50mol·L-1杨sir化学，侵权必究 10．(本题3分) 在25℃时，将的、两种一元碱溶液各，分别稀释至，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，电离常数 B．稀释后溶液中水的电离程度比溶液中水电离程度小杨sir化学，侵权必究 C．若、都是弱碱，则的值一定大于9 D．完全中和、两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积 11．(本题3分)盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．生活中常用明矾净水 C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu(OH)2CO3 D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰杨sir化学，侵权必究 12．(本题3分)下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在平衡体系中加入KCl晶体 溶液颜色变浅 加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动 B 常温下，用pH计测定溶液 测得pH=7 溶液对水的电离程度无影响 C 将硫酸铝溶液加入到天然淡水中，搅拌，静置 水变澄清，絮状沉淀下沉到底部 的水解与天然水中的水解互相促进，生成胶体 D 用pH试纸测得相同浓度的pH NaClO溶液、溶液的pH NaClO溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 的酸性比HClO强 A．A B．B C．C D．D 13．(本题3分)T℃下，三种硫酸盐M(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)=-1gc(M)，p(SO)=-1gc(SO)。下列说法正确的是 A．溶度积：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4 B．Y点对应的SrSO4是过饱和溶液，能继续溶解 SrSO4杨sir化学，侵权必究 C．Z点对应的溶液中c(Ba2+)＞c(SO)，c(Ba2+)×c(SO)等于1×10-25 D．BaSO4不可能转化成