第八单元课题2课时1 金属与氧气、酸反应（导学练）-2022-2023学年九年级化学下册同步高效课堂优质课件+导学练（人教版）

第八单元 课题2 金属的化学性质 课时1 金属与氧气、酸反应 一、学习目标： 1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度； 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应。 3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。 【情境导入】 铝的利用仅有100多年，世界上铝的年产量居第二位，是由于它具有优良的抗腐蚀性能，为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？ 二、自主探究: 探究一：金属与O2反应 [自主学习] 1. 镁条和铁丝的燃烧，写出它们的化学方程式。 。 。 2.在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的 ，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的 ，反应的化学方程式为 。 3.铜片在空气中加热，反应现象是 ，其反应的化学方程式为 。 4.从化学的角度解释“真金不怕火炼” 。 [归纳与小结] 1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。 金属的活动性顺序： 。 2.大多数金属都能与氧气发生反应 探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸反应 [实验探究]1．学生分组完成课本10页中探究，填写下表。 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 2．思考与讨论 （1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的质量及酸的质量分数要相等？ 。 （2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。 。 [归纳与小结] 1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。 2.判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，其置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，特点： ，可以用字母表示为： 。 （2） 试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。 。 。 。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评 【课堂练习】 1.下列化学反应中不属于置换反应的是（ ） A．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O B．CO+CuOCu+CO2 C．Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+H2O D．Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu 2.把一块硬币投入稀盐酸中,过一段时间后溶液变成浅绿色,说明硬币中含有( ) A.铝 B.镁 C.铁 D.银 3.废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Cu等金属,经物理方法