第02讲 硫酸　硫酸盐 -2022-2023学年高一化学精讲精练（人教版2019必修第二册）

硫酸　硫酸盐 考点精讲 一、硫酸 1．工业制硫酸的原理示意图 （1） 或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； （2）2SO2＋O22SO3， （3） 。 2．硫酸的酸性 （1）电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO。 （2）写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为 、 、 、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 3．浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的 ，可用于作 。 （2）脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 和 按水的组成比脱去。 （3）强氧化性 ① 与金属Cu反应的化学方程式为 。反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，还原产物为 。 ② 与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 。反应中氧化剂为 ，还原剂为 ，还原产物为 。 【注意】浓硫酸吸水性和脱水性的区别： 吸水性：浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。 脱水性：浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质。 结论：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 4．常见的硫酸盐 （1）石膏(化学式为 )，加热失水变为熟石膏(化学式为 )，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节 。 （2）硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统 检查的内服药剂。 （3）硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变为 (化学式为 )，又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和 混合制成一种常用的农药—— 。 5．探究1：蔗糖的脱水实验 （1）蔗糖逐渐变黑。原因是浓硫酸具有 ：C12H22O11 。 （2）蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。原因是 。 6．探究2：浓硫酸与Cu的反应 （1）a中铜丝变 ，有气体逸出；b中品红溶液逐渐变为 色；c中溶液变为 色。 （2）NaOH溶液棉团的作用是吸收尾气 ，防止污染空气：SO2＋2OH－===SO＋H2O。 二、硫酸根离子的检验 1．SO的检验 （1）实验探究： ①稀硫酸或Na2SO4溶液现象为有 沉淀生成，加盐酸后 沉淀不溶解。 ②Na2CO3溶液现象为有 沉淀生成，加盐酸后 沉淀溶解且放出气体。 （2）SO的检验一般思路：待测液无沉淀无气体生成 沉淀生成。 2．粗盐中可溶性杂质的除去 杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 Na2CO3溶液 三、不同价态含硫物质的转化 （一）自然界中硫的存在和转化 1．硫的存在 （1）在自然界中硫元素主要以 形式存在，通常以 的形式存在，如黄铁矿( )、黄铜矿( )。在地表附近，硫化物转化为 ，如石膏( )、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。 （2） 的硫存在于 附近或 的岩层中。 2．硫的转化 火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成 ， 可被进一步氧化成 。 （二）常见硫的价态及转化 1．硫元素常见的化合价有 和 ，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。利用 ，可将硫元素从 态转化到 态；利用 ，可将硫元素从 态转化到 态。 2．硫的不同价态所对应的常见化合物 （1）含有－2价硫的物质有酸： ，盐：Na2S、 等。 （2）含有＋4价硫的物质有氧化物： ，酸：