第01讲 硫及其化合物 -2022-2023学年高一化学精讲精练（人教版2019必修第二册）

硫及其化合物 考点精讲 一、硫 1．硫元素的位置、结构与性质 （1）硫元素位于元素周期表的第 周期、第 族，硫原子的最外电子层有 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 价硫的化合物。 （2）与氧元素相比，得电子能力相对 ，非金属性比氧的 。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价或 价，而氧显 价。 2．硫单质的物理性质 硫(俗称 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫 溶于水，微溶于 ，易溶于 。 3．硫单质的化学性质 （1）氧化性表现为与金属、H2反应： 与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为 、 、 ，在这些反应，S均作 剂。 （2）还原性表现为与O2反应，其化学方程式为 ，反应中S作 剂。 【注意】（1）硫的氧化性 ，与变价金属反应，生成 态的金属硫化物。 （2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。 二、二氧化硫 1．物理性质 二氧化硫是一种无色、有 气味的有毒气体，密度比空气的 ，易溶于水。在通常情况下，1体积的 可以溶解约 体积的SO2。 2．化学性质 （1）具有酸性氧化物的性质 ① 与H2O反应的化学方程式为： 。 ② 与碱(如NaOH)反应的化学方程式为： 。 （2）还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为： ，生成的SO3也是 氧化物，与H2O反应的化学方程式为： 。 （3）氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为： 。 （4）漂白性 ① SO2通入品红溶液中，品红溶液 色，加热时，溶液又变 色。 ② SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 ③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于 ，还是一种食品 。 3．可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。其中，向生成物方向进行的反应叫做正反应，向反应物方向进行的反应叫做逆反应。 （1）正反应：向 方向进行的反应。 （2）逆反应：向 方向进行的反应。 （3）可逆反应：在同一条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 （4）表示方法：可逆反应反应物和生成物之间用“⇌”号连接，如SO2＋H2O⇌H2SO3，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。 三、三氧化硫 1．SO3的物理性质 颜色 状态 水溶性 无色 固体（标况下） 易溶于水 2．SO3的化学性质 SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性： （1）SO3与水反应： （2）SO3与碱反应（如Ca(OH)2）： （3）SO3与碱性氧化物反应（如CaO）： （4）SO3能与某些盐溶液反应：Na2CO3 + SO3 === Na2SO4 + CO2↑ 考点1：硫的性质 【例1】下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【例2】下列有关硫的性质的叙述正确的是(　　) A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精 B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 【例3】在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象： （1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体； （2）混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体； （3）不时有火星从混合物中射出。 请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：__________________、___________________、________