6.2盐和化肥（第1课时）（课件）-2022-2023学年九年级化学第二学期同步精品课堂（沪教版·上海）

6.2 盐和肥料（第一课时） 第六章 常用的金属和盐 温故知新 氢氧化钠和盐酸反应 氢氧化钠废液用硫酸中和 请写出下列中和反应的应用，所涉及的化学方程式 盐 酸 碱 盐 水 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝治疗胃酸过多 01 中和反应的产物——盐 在这里输入你的详细小段落文本内容，与标题相关并符合整体语言风格，内容简洁，尽量生动在这里输入 中和反应的产物——盐 酸 碱 盐 水 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 盐可以看成酸中的氢元素被金属元素或铵根取代后的产物。 盐酸HCl 氯化钠NaCl 氯化钡 BaCl2 氯化钙CaCl2 氯化镁 MgCl2 硫酸镁 MgSO4 碳酸镁MgCO3 硝酸镁Mg(NO3)2 盐酸盐 镁盐 即学即练 钠盐 钾盐 铵盐 盐酸盐 NaCl KCl NH4Cl 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐 Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 NH4NO3 KNO3 NaNO3 2.NaHCO3 Na2CO3属于什么盐？从组成上看它们类型相同吗？ 钠盐 不同 1.写出下列物质的化学式 中和反应的产物——盐 从组成上看，Na2CO3是碳酸中的氢元素被钠元素取代形成的，属于正盐： 而NaHCO3是碳酸中的部分氢元素被钠元素取代形成的，属于酸式盐。 盐 酸中的氢元素全部被金属元素或铵根取代，如Na2CO3、MgCl2等 酸中的氢元素部分被金属元素或铵根取代，如NaHCO3 正盐: 酸式盐: 思考：NaHSO4属于什么盐？ 钠盐 酸式盐 中和反应的产物——盐 某些盐中可能还含有结晶水，这种含有结晶水的盐称为结晶水合物。 结晶水合物的特点： 一般加热都易分解。 例如：CuSO4·5H20===CuSO4+5H20 △ 蓝色晶体 白色粉末 CuSO4·5H20 Na2CO3·10H20 注意：CuSO4常用于检验水蒸汽 中和反应的产物——盐 用硫酸铜晶体制取无水硫酸铜粉末 【一、实验目的】 制取无水硫酸铜粉末。 【二、实验步骤】 1.在蒸发皿中加入少量硫酸铜晶体。 2.用酒精灯加热，直至蓝色晶体全部变为白色粉末。 单击添加大标题 酸碱盐溶解性口诀 钾钠硝铵盐溶 （K+、Na+ 、 NH4+、NO3-） 可溶性碱有四位，钾钠铵和钡 KOH,NaOH,Ba(OH)2 ,NH3·H2O） 碳酸盐只溶钾、钠、铵，(K2CO3,Na2CO3 ,(NH4)2CO3) 盐酸盐不溶氯化银 （AgCl，其它都溶） 硫酸盐不溶硫酸钡 （BaSO4，其它可溶） AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶酸 由于硫酸钡和氯化银都难溶于水，且都难溶于稀硝酸。因此，人们通常用这一性质检验硫酸和盐酸。 即学即练 阴离子 阳离子 OH— Cl— SO42— CO32— H＋ ③ 溶、挥 溶① 溶、挥 Na＋ 溶 溶 溶 溶 Ca2＋ 微 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 Fe3＋ 不④ 溶 溶② ― Cu2＋ 不 溶 溶 ― 1“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，右表是截取溶解性表中的一部分，回答下列问题： （1）碳酸镁的溶解性是 。 （2） ①处物质的化学式是 ； ②处物质的名称是 ； ③处物质的物质类别是 。 （3）写出一种不溶性盐的化学式 ； 微溶性碱的化学式 ，既是碳酸盐 又是钠盐的化学式 。 （4）只用水就能区分CaCO3和CaCl2的 原因是它们的 不同。 　 可溶 H2SO4 硫酸铁 氧化物 CaCO3 Ca(OH)2 Na2CO3 溶解性 02 焰色反应 在这里输入你的详细小段落文本内容，与标题相关并符合整体语言风格，内容简洁，尽量生动在这里