9.2溶解度（第1课时）（教案）-【优选课堂】2022-2023学年九年级化学下册同步课件（人教版）

课题2 溶解度 第1课时 设计意图： 第1课时，饱和溶液，通过实验讨论、探究饱和溶液和不饱和溶液的含义，并结合实验说明：只有指明“在一定量溶剂里”和“一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义，准确掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念,会判断饱和溶液与与不饱和溶液以及二者相互转化的条件是中考的重点,常见题型有选择题、填空题等。之后，结合实验中硝酸钾晶体的析出，引出结晶现象，同时，以海水晒盐为例，说明蒸发溶剂也是一种获得晶体的常用方法。最后，可以结合实验及海水晒盐的实例，总结出一般情况下不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法。 教学目标 1．理解饱和溶液与不饱和溶液的含义。 2.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 3.根据实验中获取的信息，树立做任何事情都要实事求是的观点。 重难点 1.建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。 2.理解影响溶解度大小的因素，学会利用溶解度曲线解决一些实际问题。 教学过程 （一）导入新课 我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? 提出问题 1．在一定的条件下，食盐能不能无限地溶解在水里？ 2．实验在什么情况下能继续溶解，在什么情况下不能继续溶解？ 谈论交流 阅读教材结合生活经验讨论相关知识。 （二）新课讲授 【实验探究1】 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15 mL水，搅拌，观察现象。 【实验探究2】 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌，等溶解后，再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生。 多媒体播放视频演示 小组讨论实验现象以及结论。 注意 给烧杯中的液体加热时，烧杯底部要垫上石棉网，以免烧杯受热不均而炸裂。 实验结论： 1.在一定的温度下，一定量的水里，氯化钠不能无限地溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。 2.在一定的温度下，一定量的水里，硝酸钾也不能无限制地溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。 两个实验中的现象说明了什么问题？ 【归纳总结】增加溶剂量或升高温度时，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 这里所谓的“饱和”与“不饱和”是相对的，而不是绝对的。只有指明“一定温度”和“一定量的溶剂里”，饱和溶液才有确定的意义。 提出问题 1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。 2.为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。饱和溶液一定是浓溶液吗？ 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 根据上述实验，你知道如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液吗？ 归纳总结 饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，一般情况下： 饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液； 不饱和溶液通过增加溶质、降低温度、减少溶剂可以变为饱和溶液。 小组讨论 1.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么? 不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。 2.“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。 【教师提问】 当热的硝酸钾溶液降低温度后，烧杯底部出现了固体，这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液。温度继续降低，更多的硝酸钾会从溶液中析出，这是为什么呢？ 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶，降低温度析出晶体叫降温结晶或冷却热饱和溶液结晶，蒸发溶剂析出晶体叫蒸发结晶。 人们利用海水晒盐就是利用日光蒸发海水使海水中的氯化钠从溶液中析出。这是利用蒸发溶剂的方法来获得晶体，你对海水晒盐有哪些了解呢？ 人们用海水晒盐得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下： 将海水引入贮水池再到蒸发池再到结晶池，产生的结晶就是氯化钠，得到的液体为母液，可加工得到多种化工产品。这个过程就是蒸发结晶。 （三）课堂小结 （四）随堂练习 1. 下列说法正确的是（