1.2.1 原子结构与元素周期表（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

第2节 第1课时：原子结构与元素周期表 第一章 人教版 高二年级 选择性必修二 元素周期表、元素周期律 01 构造原理与元素周期律 02 对角线规则 03 CONTENTS 目录 元素周期表、元素周期律 PART 01 元素周期律、元素周期系、元素周期表 门捷列夫 按相对原子质量从小到大的顺序排列 从最轻的元素氢开始进行编号 原子序数 元素性质随着____________递增发生周期性的重复 1、元素周期律 莫塞莱 证明: 原子序数 即 原子核电荷数 元素性质随着原子的__________递增发生周期性递变 元素按原子_____________递增排列的序列 2、元素周期系 原子序数 核电荷数 核电荷数 01 呈现元素周期系的表格 元素周期律、元素周期系、元素周期表 3、元素周期表 三张有重要历史意义的周期表 元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 01 元素周期律、元素周期系、元素周期表 3、元素周期表 第1～7族分主副族， 第八族称为过渡元素 门捷列夫 _______周期表 短式 01 元素周期律、元素周期系、元素周期表 维尔纳周期表 _______周期表 特长式 3、元素周期表 各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置。 它确定了前五个周期的元素种类。 上下对齐 每个周期一行， 同族元素__________。 01 元素周期律、元素周期系、元素周期表 玻尔元素周期表 把21～28、39～46等元素用 框起 方框 认识到 框内元素的原子新增加的电子是填入_____________的 内层轨道 他已经用原子结构解释元素周期系 确定了第六周期为_______种元素 说明 32 01 构造原理与元素周期律 PART 02 构造原理与元素周期律 根据基态原子的价层电子排布式找规律。 【学习任务1】 第一周期： 从 开始，以 结束 1s1 1s2 1s1 2s1 3s1 4s1 1s2 2s2 3s2 4s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 2s2 2p1 2s2 2p2 2s2 2p3 2s2 2p4 2s2 2p5 3s2 3p1 3s2 3p2 3s2 3p3 3s2 3p4 3s2 3p5 4s2 4p1 4s2 4p2 4s2 4p3 4s2 4p4 4s2 4p5 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d10 4s1 3d10 4s2 其余各周期： 从 能级开始，以 能级结束 ns np （n=周期序数=电子层数） 写出12号、29号元素的基态原子的电子排布式，判断属于哪个周期？ 周期序数=基态原子的能层数 02 构造原理与元素周期律 【学习任务2】 探究原子核外电子排布与周期的关系 周期 序数 电子 层数 价层电子 填入的能级 电子数 元素 种数 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 1s 2s→2p 3s → 3p 4s → 3d → 4p 5s → 4d → 5p 6s → 4f → 5d → 6p 7s → 5f → 6d → 7p 2 8 8 18 18 32 32 构造原理得出的核外电子排布 解释 元素周期系的基本结构 每周期的元素种数 ＝ 以ns开始、np结束递增的核电荷数（或电子数） 2 8 8 18 18 32 32 02 构造原理与元素周期律 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 能级组之间能量相差较大， 能级组之内能量相差很小 能级组 能量相近的合并成一组 共七个能级组，也就形成了7个周期 。 02 构造原理与元素周期律 如何将下图变成书末的元素周期表？ p f d s s p s d p f s d p d s p p s s 【思考与讨论】 02 构造原理与元素周期律 再探元素周期表 1、元素周期表共有几个周期？每个周期有多少种元素？ 【探究】P21 为什么第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同？ 2、元素周期表共有多少列？各列的价层电子数各为多少？同列元素价层电子数是否相等? 元素周期表可分为哪些族？族序有什么规律？ 7 个 2，8，8，18，18，32，32 只有一个电子层，能级只有1s能级 18列 Ⅰ~ⅦA族、Ⅰ~ⅦB 和Ⅷ、0族 02 构造原理与元素周期律 1、原子核外电子排布与族的关系 ⅠA 原子 序数 周期 基态原子的电子排布 价层电子 排布 锂 3 二 钠 11 三 钾 19 四 铷 37