2.1.2 共价键的键参数（好题精练）-2022-2023学年高二化学课件精讲及好题精练（人教版2019选择性必修2）

第一节 共价键 第2课时 共价键的键参数 时间：40分钟 一、单选题(共40分) 1．N—H键键能的含义是（        ） A．由N和H形成1molNH3所放出的能量 B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量 D．形成约1个N—H键所放出的能量 2．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(　　) 化学键 H-H H-Cl H-Br Br-Br 键能/kJ·mol-1 436.0 431.8 366 193.7 A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 3．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．元素的电负性较大，但的化学性质很稳定 B．比沸点高 C．、、、的稳定性逐渐减弱 D．比更容易与反应 4．、、等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，那么、、三种分子中，键角大小的顺序正确的是（　　） A． B． C． D． 5．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（  ） A．键长：Si-F>Si-Cl B．键能：Si-F>Si-Cl C．沸点：SiF4>SiCl4 D．共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F 6．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是 A．键能：C—N＜C=N＜C≡N B．键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl C．分子中的键角：H2O>CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键 7．科学家获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图所示。已知断裂键吸收热量，形成键放出热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．转变成将放出热量 B．键比键稳定 C．比的总能量低 D．是由极性键组成的分子 8．下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是 A．键能：C—N < C=N < C≡N B．键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl C．分子中的键角：H2O > NH3 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键 9．已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是(　　) A．N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短 C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮气分子比氯气分子稳定 10．已知：，，具有正四面体结构，中键的键能为，中键的键能为。下列叙述正确的是 A．键的键能大于键的键能 B．可求的反应热 C．键的键能为 D．键的键能为 二、多选题(共30分) 11．下列说法正确的是 A．碳碳双键和碳碳三键中部分键容易断裂 B．烷烃分子中一个碳原子形成的四个键中每两个键的夹角均为 C．乙炔分子的碳碳三键中，两个是σ键、一个是π键 D．乙炔分子中碳碳三键与碳氢键的夹角为180° 12．氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是 A．在一定条件下可发生加成反应 B．分子中键的键长大于键的键长 C．分子中含有2个键和4个键 D．能与氢氧化钠溶液发生反应 13．下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据： O—O键 O22- O2- O2 O2+ 键长/10－12 m 149 128 121 112 键能/kJ·mol－1 x y z＝494 w＝628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。则该规律是(　　)A．键长越长，键能越小 B．成键所用的电子数越多，键能越大 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时共用电子越偏移，键能越大 14．六氟化硫分子呈八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是 A．六氟化硫不支持燃烧 B．每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键 C．六氟化硫分子中的键都是键且键长、键能都相等 D．六氟化硫分子中一个被取代生成物只有一种 15．如表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．W、R元素单质分子内都存在非极性键 B．X、Z元素都能形成双原子分子 C．键长：W—H键<Y—H键，键的极性：Y—H键>W—H键 D．键长：X—H键<W—H键，键能：X—H键<W—H键 三、填空题(共30分) 16．已知下列化学键的键能: 化学键 C-C N-N O-O 0=O O-H S-H Se-H N-H As-H 键能/(kJ·mol-1) 347.7 193 142